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    A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．请结合题目回答以下问题：
    （1）元素名称：B
     
    ，G
     
    ．
    （2）F的价电子排布图
     
    ．
    （3）写出化合物BC的结构式
     
    ．
    （4）离子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是
     
    ．
    （5）E的一种晶体结构如图，则其一个晶胞中含有
     
    个E．
    （6）B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成[G（KA3）4]2+离子，1mol[G（KA3）4]2+离子中含有的σ键的物质的量为
     
    mol．
    （7）在测定A、D形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．E核外的s、p能级的电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2；B、C的价电子层中未成对电子数都是2，结合原子序数可知，B原子核外电子排布为1s22s22p2，C核外电子排布为1s22s22p4，故B为碳元素、C为氧元素、E为Mg元素；F与E同周期且第一电离能比E小，且F的原子序数较大，故F为Al；A与其他元素既不同周期又不同族，原子序数最小，故A为氢元素，结合原子序数可知D为F元素；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满，原子序数最大，只能处于第四周期，G+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，G的原子序数为29，故G为Cu，据此解答．
    解答： 解：A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．E核外的s、p能级的电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2；B、C的价电子层中未成对电子数都是2，结合原子序数可知，B原子核外电子排布为1s22s22p2，C核外电子排布为1s22s22p4，故B为碳元素、C为氧元素、E为Mg元素；F与E同周期且第一电离能比E小，且F的原子序数较大，故F为Al；A与其他元素既不同周期又不同族，原子序数最小，故A为氢元素，结合原子序数可知D为F元素；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满，原子序数最大，只能处于第四周期，G+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，G的原子序数为29，故G为Cu．
    （1）由上述分析可知，B为碳，G为铜，故答案为：碳；铜；
    （2）F为Al，价电子排布式为3s23p1，其价电子排布图为：，故答案为：；
    （3）化合物BC为CO，与氮气等电子体，结构相似，CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
    （4）离子[Al（OH）4]-中Al原子价层电子对数=4+
    3+1-1×4
    2
    =4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；
    （5）E的一种晶体结构如图甲，晶胞为平行六面体，晶胞内部含有1个E原子，其余位于顶角上，故晶胞中含有个E原子数目=1+8×
    1
    8
    =2，故答案为：2；
    （6）B、C之间的元素K为N元素，可以与H元素形成NH3，Cu2+离子与NH3可形成[Cu（NH3）4]2+离子，离子中存在4个配位键、12个N-H键，故1mol[Cu（NH3）4]2+离子中含有的σ键的物质的量为16mol，
    故答案为：16；
    （7）A、D形成的化合物为HF，HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（HF）n，故实验测定的相对分子质量一般高于理论值，故答案为：HF分子间通过氢键形成缔合分子．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、晶胞计算、配合物、氢键等，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    B、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D、ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1．C元素在A元素的上一周期，C元素的最高价与最低价的代数和为0．
    （1）A、B、C元素分别是
     
    、
     
    、
     
    （填元素符号）
    （2）B元素的最高价氧化物的水化物的电子式为
     
    ．
    （3）C元素在周期表中的位置
     

    （4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
    T常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    PP的价层电子排布为[Ar]3d104s2
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；W的原子半径比X的
     
    （填“大”“小”）．
    （2）TY2中心原子的杂化方式为
     
    ；XY2中一个分子周围有
     
    个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有
     
    （从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为
     
    ．
    （3）Z的第一电离能比Mg的
     
    （填“大”或“小”）；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T．已知：
    XO（g）+1/2O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    T（s）+O2（g）═TO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
     
    ．
    （6）P在周期表的
     
    区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为
     
     g?cm-3（列式并计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素HLiBeBCNOF
    电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8
    请仔细分析，试回答下列问题：
    （1）根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：
     
    ．同周期中，电负性与原子半径的关系为：
     
    ．
    （2）预测周期表中电负性最大的元素应为
     
    （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：
     
    ＜Ca＜
     
    ．
    （3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第
     
    周期
     
    族（放射性元素除外），其基态原子核外电子排布式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．                       
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是（写分子式）
     
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A
    C
    D
    B
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     
    ．
    ?如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
     
    ，由A转化为B的离子方程式
     

    ?如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以白云石（化学式表示为MgCO3?CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图．

    （1）该流程中循环使用的物质是
     
    ；
    （2）写出白云石与盐酸反应的离子方程式
     
    ；
    （3）加入（NH4）2SO4的目的是
     
    ；
    （4）加入氨水后发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）最后一次过滤时，氢氧化镁沉淀需洗涤，怎样检测沉淀已洗净？
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：①
    ②（-R1、R2表示氢原子或烃基）
    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
    （1）C的结构简式为
     
    ，E中所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E和H2以物质的量比1：1反应生成F：
     
    ；
    ②B和F以物质的量比1：2合成DBP：
     
    ；反应类型为
     
    ．
    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有
     
    种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①不能和NaHCO3溶液反应　      　
    ②能发生银镜反应
    ③遇FeC13溶液显紫色　　　　　　　
    ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验方案不能达到实验目的是（　　）
    编号ABCD
    实验
    方案


    片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液    		  

    1加入3滴同浓度的AgNO3溶液
    2再加入3滴同浓度的Na2S溶液
    目的验证乙炔的还原性收集氨气验证Fe电极被保护验证AgCl的溶解度
    大于Ag2S
    A、AB、BC、CD、D

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