Question

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O???HCO₃^-+OH^-，下列说法正确的是（　　）

• A、稀释溶液，水解平衡常数增大
• B、升高温度，

  c(HC O - 3 )

  c(C O 2- 3 )

  减小
• C、通入CO₂，平衡右移动
• D、加入NaOH（s），溶液pH减小

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：

分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A、平衡常数仅与温度有关；
B、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动；
C、CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以与OH^-反应，平衡正向移动；
D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大．

解答： 解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，

c(HC O - 3 )

c(C O 2- 3 )

是增大的，故B错误；
C、CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以与OH^-反应，平衡正向移动，故C正确；
D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素．水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．