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    我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理．
    （1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
     
    ；
    （2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是
     
    ，离子方程式是
     
    ；
    （3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是
     
    ．
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：（1）根据棕红色絮状沉淀分析；
    （2）明矾中的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有强的吸附性；
    （3）Fe3+遇到KSCN，溶液变成红色．
    解答： 解：（1）根据红褐色絮状沉淀，可知该物质为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
    （2）明矾中的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有强的吸附性，能吸附水中的杂质，其离子方程式为：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+，
    故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+；
    （3）Fe3+遇到KSCN，溶液变成红色，如果加入KSCN溶液变红说明未经处理，否则已经处理，故答案为：滴加KSCN看是否产生血红色．
    点评：本题考查了Fe3+的检验、Fe3+的水解以及明矾的净水作用，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库．目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．

    （1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
    ①图1中膜a应选用
     
    膜．
    ②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．
    ①从物质的微粒构成看，H2O、HDO的不同点是
     
    ．
    ②图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式
     
    ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、H+   Fe3+  ClO-Cl-
    B、H+  NH4+Fe2+  NO3-
    C、Ag+  K+   Cl-SO42-
    D、K+  AlO2-Cl-  OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体，K是常见的两性化合物，L是重要的化工原料，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、C、D、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G、H、I不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和F相遇产生白色烟雾；③B和C都能使品红溶液褪色；④将B和I在瓶中混会后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A；⑤D在G中燃烧可以产生C和H2O；⑥E和l均能引起温室效应．它们之间有如图1的转化关系（部分反应条件及生成物也经略去），M、N、P、Q是生成物．

    （1）I的电子式为
     
    ．
    （2）反应②的离子方程式为
     
    ；写出将少量E气体通入P的稀溶液中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）B与F反应能生成一种气体单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物A和J，工业常用J的水溶液清除铁锈，其原理是
     
    （请结合必要的离予方程式说明）．
    （4）常温时，将气体D溶于水，达到平衡时，溶液的pH=4.0，c（D）=0.1mol?L-1．若忽略水的电离及酸的第二级电离，则该溶液中D的电离平衡常数K1=
     
    ．
    （5）为减小气体E对环境的影响，可利用其在适当条件下合成甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol E和6mol H，一定条件下发生反应：
    E（g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得E（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，v（H）=
     
    ，该温度下的化学平衡常数K=
     
    （结果保留两位小数）．能使平衡体系中H转化率增大的措施有
     
    ．（填字母编号）．
    A．增大c（H）    B．减小c（H2O）    C．加入合适的催化剂
    D．升高温度   E．增大体系的压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）选用的主要仪器有托盘天平，还有①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．在烧杯中溶解NaCl．B．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 
    C．反复颠倒摇匀          D．多次洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶
    E．用托盘天平称量NaCl．F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
     
    ．
    （3）若要配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是
     

    A．称取称取5.9gNaCl，加入450mL水配成溶液
    B．称取5.3gNaCl配成500mL溶液
    C．称取5.3gNaCl，配成450mL溶液
    D．称取5.9gNaCl配成500mL溶液
    （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是
     
    （多项，填序号）．
    A．配制过程中，有少量溶液溅到外面．  B．定容时仰视容量瓶刻度线
    C．容量瓶中原有少量水                D．定容时俯视容量瓶刻度线
    E．称量时物品和砝码的位置放反了．    F．没有多次洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓
    B、漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO
     
    -
    3
    +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是（　　）
    A、x的取值范围是0＜x≤0.25
    B、无论x为何值，当加入100mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀
    C、当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为0.2
    D、若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=2.1x/（x+2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    （1）常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
    （2）常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
    （3）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    （4）22.4L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
    （5）物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    （6）标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA
    （7）10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    （8）由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA．
    A、（1）（3）（5）（7）
    B、（2）（4）（6）（8）
    C、（2）（5）（8）
    D、（2）（8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、10g甲烷（CH4）所含有的原子数目为5NA
    B、常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为2NA
    C、常温常压下，36g水所含有的分子数目为2NA
    D、用含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水，制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒的数目为0.01NA

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