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    （20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
    【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
                 
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为        。
    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是        。
    （3）装置E中的现象是        。
    【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
    （4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于        后，将所得溶液分成两份。
    （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）        。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分
    ①一定有Fe3O4，可能有Fe   ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
    （6）另一份用___        （填仪器名称）加入        ，可以证明溶液中存在Fe2+。
    【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。
    滤液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶体
    （7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是               （用化学方程式表示）。
    （8）步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括        、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质，该流程中还需注意的问题有        。
    【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

    （9）试剂b的化学式是        ____。
    （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为        ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是        。
         


    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一  配制醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    和
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
    醋酸浓度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
    pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
    回答下列问题：
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
    0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l
    0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l

    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
    增大
    增大
    ．（填增大、减小或不变）
    实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
    用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
    用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
    （1）检验矿物样品中是否有Fe3+
    实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
    实验步骤：
    ①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
    ②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，用玻璃棒充分搅拌．
    ③
    过滤
    过滤
    （填操作名称）．
    ④检验：取少许溶液，
    滴加KSCN溶液
    滴加KSCN溶液
    ．
    实验现象：
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．
    实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
    （2）制备氢氧化亚铁
    ①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）
    Fe
    Fe
    ，反应的离子方程式是
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    ②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
    甲组：认为需要过滤．                    乙组：认为不需要过滤．
    你支持的是组
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），理由是
    过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+
    过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+

    ③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈
    白
    白
    色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第二次月考化学试卷 题型：实验题

    （20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

           【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

                 

    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为         。

    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是         。

    （3）装置E中的现象是         。

      【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

    （4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于         后，将所得溶液分成两份。

    （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）         。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

           ①一定有Fe3O4，可能有Fe    ②Fe3O4和Fe    ③只有Fe3O4    ④只有Fe

    （6）另一份用___         （填仪器名称）加入         ，可以证明溶液中存在Fe2+。

      【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。

      滤液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶体

    （7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是                （用化学方程式表示）。

    （8）步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括         、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质，该流程中还需注意的问题有         。

      【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

      （9）试剂b的化学式是         ____。

      （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为         ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是         。

         

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

           【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

                 

    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为        。

    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是        。

    （3）装置E中的现象是        。

      【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

    （4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于        后，将所得溶液分成两份。

    （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）         。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

           ①一定有Fe3O4，可能有Fe    ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe

    （6）另一份用___         （填仪器名称）加入         ，可以证明溶液中存在Fe2+。

      【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。

      滤液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶体

    （7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是               （用化学方程式表示）。

    （8）步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括         、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质，该流程中还需注意的问题有        。

      【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

      （9）试剂b的化学式是        ____。

      （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为        ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是        。

         

     

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