Question

18．25℃时，0.1mol•L^-1氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中氢离子的浓度：c（H⁺）=1×10^-11mol•L
• B． pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 浓度均为0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1mol•L^-1的氨水与0.05mol的H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A、25℃时，0.1mol•L^-1氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-8，K_W=1×10^-14，所以c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=1×10^-3mol/L；
B、据电荷守恒分析；
C、NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中铵根离子的水解程度小于一水合氨的电离程度；
D、在0.1mol•L^-1的氨水与0.05mol的H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中溶质为（NH₄）₂SO₄．

解答 解：A、25℃时，0.1mol•L^-1氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-8，K_W=1×10^-14，所以c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=1×10^-3mol/L，故A正确；
B、在pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C、浓度均为0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中铵根离子的水解程度小于一水合氨的电离程度，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、在（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了据水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度、电荷守恒、溶液中离子浓度大小比较，题目难度不大．