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    【题目】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法错误的是

    A.W的原子序数是 Z 的两倍，金属性强于Z

    B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

    C.己属于两性氧化物

    D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等

    【答案】AD

    【解析】

    X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，可知X和Z分别为H和Al，物质转化图中甲、戊是两常见金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，可知丙为Fe3O4，由此可知甲为Fe，乙为H2O，丁为H2，戊为Al，已为Al2O3，因此X、Y、Z、W分别为H、O、Al和Fe，由此进行分析判断。

    A. W为Fe，原子序数为26，Z为Al，原子序数为13，因此W的原子序数是 Z 的两倍，且金属性Z强于W，A项错误，符合题意；

    B. W为Fe，位于周期表第四周期第VIII族，B项正确，不符合题意；

    C. 已为Al2O3，为两性氧化物，C项正确，不符合题意；

    D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，若铁过量，可生成硝酸亚铁，因此消耗的HNO3的量不一定相等，D项错误，符合题意；

    答案选AD。

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    回答下列问题：

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    ①LiClO4中阴离子空间构型为______，与其键合方式相同、空间构型也相同的离子和分子是___________________________ (各举一例).

    ②Li、Cl、F、B的电负性从大到小的顺序为_____；丙烯碳酸酯中碳原子的杂化方式是____。

    ③C2H5OC2H5(乙醚)的沸点比乙醇的低，其原因是________________。

    （3）LiCoO2的晶胞是六棱柱，其结构如图所示：

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    （2）在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入，一段时间后达化学平衡状态，反应的化学平衡常数表达式_________；反应3s后的物质的量为，则内的平均反应速率______

    （3）在的平衡体系中，回答下列问题： 填“正向”、“逆向”、“不”

    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡____移动。

    ②在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡_____移动。

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