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    下列各图示实验设计和操作合理的是 （     ） 

    A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si            B．图2 制备少量氧气

    C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液        D．图4 制备少量乙酸丁酯


    A


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）。

    （1）生成M、N的反应类型分别是          、          ； D的结构简式是           。

    （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是                。

    （3）由苯酚生成A的化学方程式是                                        。

    B与C反应的化学方程式是                                           。

    （4）以苯酚为基础原料也可以合成芳香族化合物F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.6%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是        。

    已知：①芳香族化合物F能发生银镜反应，且还能发生水解反应；

    ②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

    ③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。F的结构简式是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
    （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为             ；

    （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为            ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为     ．
    （3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．
    ①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的 空间构型为        ．
    ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为          ．

    ③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有                   。（填写元素符号）

    ④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有         。

    a．σ键     b．π键    c．离子键    d．配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是

    A.离子半径：D＋>C－

    B.EA2是光导纤维的主要成分

    C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物

    D. 以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

    已知：

    (1) 在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

    ① 写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________。

    ② 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：____。

    (2) 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2＋和Cr2O发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合成氢氧化物沉淀而除去。

    ① 写出阴极的电极反应式：________________。

    ② 电解法中加入氯化钠的作用是________________。

    (3) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

    ① CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为____。

    ② CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为：

    __H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O

    完成下列填空：

    （1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是__________________________。

    （2）该反应每产生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4·2H2O）_________g。

    （3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序__________________________， 

    其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________。

    （4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与__________相同。（写一种）

    （5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：_______________________________________________。

    （6）上述反应产物NaCl中含有 __________键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_________（写电极名称）产生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式表达正确的是

    A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：＋2H＋CO2＋H2O

    B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

     C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋   

     D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：＋OH－NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．酸式盐的水溶液一定显酸性              B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别    D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

    A

    B

    升高温度，平衡常数减小

    0～3 s内，反应速率为

    v(NO2)＝0.2 mol·L－1

    C

    D

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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