下列各图示实验设计和操作合理的是 ( ) A．图1 证明非金属性强弱:S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气 C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4 制备少量乙酸丁酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各图示实验设计和操作合理的是（）

A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气

C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4 制备少量乙酸丁酯

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科目：高中化学 来源： 题型：

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）。

（1）生成M、N的反应类型分别是、； D的结构简式是。

（2）已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是。

（3）由苯酚生成A的化学方程式是。

B与C反应的化学方程式是。

（4）以苯酚为基础原料也可以合成芳香族化合物F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.6%，F完全燃烧只生成CO₂和H₂O。则F的分子式是。

已知：①芳香族化合物F能发生银镜反应，且还能发生水解反应；

②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。F的结构简式是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为           ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为    ．
（3）叠氮酸钠（NaN₃）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．
①叠氮酸钠（NaN₃）中含有叠氮酸根离子（N₃^-），根据等电子体原理N₃^-的空间构型为        ．
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为         ．

③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有。（填写元素符号）

④ [Ti(OH)₂(H₂O)₄]²⁺中的化学键有。

a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B₁、B₂、B₃，B₃原子的质量数是B₁的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是

A.离子半径：D^＋>C^－

B.EA₂是光导纤维的主要成分

C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物

D. 以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

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科目：高中化学 来源： 题型：

含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知：

(1) 在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³^＋和Cr³^＋转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。

① 写出Cr₂O与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________。

② 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：____。

(2) 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²^＋和Cr₂O发生反应，生成的Fe³^＋和Cr³^＋在阴极区与OH^－结合成氢氧化物沉淀而除去。

① 写出阴极的电极反应式：________________。

② 电解法中加入氯化钠的作用是________________。

(3) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。

① CrO₃具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为____。

② CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是________________(填化学式)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为：

__H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O

完成下列填空：

（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是__________________________。

（2）该反应每产生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4·2H2O）_________g。

（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序__________________________，

其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________。

（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与__________相同。（写一种）

（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：_______________________________________________。

（6）上述反应产物NaCl中含有 __________键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_________（写电极名称）产生。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式表达正确的是

A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：＋2H^＋CO₂＋H₂O

B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe₃O₄＋8H^＋2Fe³^＋＋Fe²^＋＋4H₂O

C．将氨气通入硫酸溶液中：NH₃＋H^＋

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：＋OH^－NH₃·H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显酸性 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g) N₂O₅(g)＋O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

A	B

升高温度，平衡常数减小	0～3 s内，反应速率为 v(NO₂)＝0.2 mol·L^－1
C	D

t₁时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O₂)

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