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    在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量中明显变大的是（　　）
    ①c（H+） ②c（OH-） ③
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
     ④水的浓度  ⑤c（H+）?c（OH-）
    A、①④B、①C、①③D、①⑤
    分析：醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，CH3COONa溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，醋酸根离子的水解程度增大，但是溶液中c（OH-） 减小，c（H+）增大；溶液中醋酸根离子的物质的量减小，CH3COOH分子的物质的量增大，
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
     的值减小；温度不变，水的离子积不变，据此进行解答．
    解答：解：①CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，溶液中c（OH-）减小，由于水的离子积不变，所以c（H+）增大，故①正确；
    ②c（OH-），醋酸钠溶液加水稀释后，醋酸根离子水解程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，故②错误；
    ③醋酸钠稀释后，醋酸根离子水解程度增大，溶液中醋酸根离子的物质的量减小，醋酸分子的物质的量增大，所以
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
     的比值减小，故③错误；
    ④水为溶剂，加水稀释后，水的浓度不会变化，故④错误；
    ⑤由于温度不变，所以水的离子积不变，即c（H+）?c（OH-）的值不会变化，故⑤错误；
    故选B．
    点评：本题考查了盐的水解原理及其影响因素，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确影响盐的水解的因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙容器，甲的容积固定，乙的容积可变。?

    （1）在一定的温度下，向甲中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为a mol。?

    ①相同的温度下，向乙中通入2 mol NH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同。起始时乙中通入　　　　 mol N2和　　　　 mol H2。?

    ②相同温度下，若乙中通入6 mol N2和8 mol H2，且保持压强与甲相同，当反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为b mol，则         ；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为c mol，则         （选填“＞”“＜”“＝”）。?

    （2）相同的温度下，向甲和乙两容器中分别通入2 mol NH3，甲保持体积不变，乙保持压强不变。?

    ①达到平衡时，甲容器速率比乙容器速率　　　　，甲容器中NH3的转化率比乙容器　　　　。?

    ②达到①所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，甲容器内的化学平衡________移动，乙容器内的化学平衡          移动（选填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。③达到①所述平衡后，测得甲容器平衡体系的平均相对分子质量为M，则此条件下NH3的分解率为　　　　（用M的代数式表示）。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，A元素与C元素的原子的电子层数相差1，且C元素的最高正价与负价的绝对值相差2。D是地壳中含量最多的非金属元素。

    请完成下列问题：

    （1）由A、B、C、D四种元素组成的酸式盐，在加热条件下发生的反应为____________。

    （2）单质A和单质C在一定的条件下可生成化合物E，该反应的化学方程式为________________________；E晶体的空间构型为____________。

    （3）4 g B单质在足量的D单质中完全燃烧放热131.17 kJ,试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

    （4）在一定的温度下，向一个体积为2 L的密闭容器中通入2 mol单质A和8 mol C单质，3 min时达到平衡，测得E的浓度为1 mol·L-1，该时间内C的化学反应速率为____________。

    （5）化合物CD与D2单质发生的反应为：2CD（g）+D2(g) 2CD2(g),现在一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中，充入2 mol CD(g)和1 mol D2(g)，在一定条件下达成平衡，测得CD的转化率为80%（容器内温度不变），此时，容器内的压强与起始压强之比小于_____________（填比值）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省等五校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1

    PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1

    O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1

    则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。

    如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

    ① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是??????? 。

    a．体系的压强保持不变?? ???? b．混合气体的密度保持不变

    c．N2和H2的体积比为1:3????? d．混合气体的平均摩尔质量不变

    ②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）??? vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA ??? kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为????? %（计算结果保留小数点后一位）；

    （3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为?????????? mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）

    （4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为????????????????? ；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷????? L（标准状况下）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年（下）农七师高级中学高二（理）第二阶段化学试卷 题型：选择题

    （实验班做） 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（   ）

    ①c(H+)的物质的量浓度           ②c(OH－)的物质的量浓度

     ③c (CH3COO－)/c(CH3COOH)      ④水的浓度⑤c(H+)·c(OH－)

    A .①   ④      B. ①           C. ③④         D. ②⑤

     

     

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