Question

写出下列反应的热化学方程式．
（1）25℃，1.01×10⁵Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO₂的热化学方程式

 

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

 

．
（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是

 

（填序号）

Answer 1

分析：（1）质量换算物质的量结合反应热计算得到生成1mol二氧化硫气体的焓变，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态，和对应量的反应热；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（3）①是铁的化学腐蚀；②是原电池反应铁做负极被腐蚀；③形成原电池反应，铁做正极被保护；④电解池反应，铁做阳极被腐蚀．

解答：解：（1）质量换算物质的量结合反应热计算得到生成1mol二氧化硫气体的焓变，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，生成1molSO₂的反应放出的热量=9.36KJ×32=299.52 kJ；依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态，和对应量的反应热，
则热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52 kJ?mol^-1，故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52 kJ?mol^-1；
（2）①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
依据盖斯定律①+

1

2

×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol，
故答案为：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol；
（3）①是铁的化学腐蚀；②是原电池反应铁做负极被腐蚀；③形成原电池反应，铁做正极被保护；④电解池反应，铁做阳极被腐蚀；电解池阳极腐蚀最快，其次是原电池的负极，原电池正极被保护，所以Fe片腐蚀由快到慢的顺序是④②①③，
故答案为：④②①③．

点评：本题考查了热化学方程式的计算书写，盖斯定律的计算应用，电化腐蚀和化学腐蚀的比较，主要是原电池、电解池的电极反应特征应用，题目难度中等．