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5.下列物质的电离方程式,不正确的是(  )
A.Ba(OH)2=Ba2++2OH-B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.CH3COOH?CH3COO-+H+

分析 化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式,离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断,所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等,离子团不能拆开.弱电解质的电离用“?”,强电解质的电离用“═”,以此来解答.

解答 解:A.Ba(OH)2是强电解质,完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故A正确;
B.碳酸氢钠是酸式盐,属强电解质,完全电离,电离出Na+、HCO3-,因碳酸为弱酸,所以在溶液中的阴离子为HCO3-,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-,故B错误;
C.硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐,属强电解质,完全电离,用等号,电离出Na+、H+、SO42-离子,电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,故C正确;
D.CH3COOH为一元弱酸,部分电离,用可逆符号,电离出氢离子和乙酸根离子,电离方程式为:CH3COOH?CH3COO-+H+,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了电离方程式的书写,注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即可解答,题目较简单.

练习册系列答案
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15.将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:
(1)写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L;
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积2.24 L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关胶体的说法正确的是(  )
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D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中,可得氢氧化铁胶体

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13.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(  )
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20.放热反应指反应物具有的能量高于(填高于或低于,下同)生成物具有的能量;吸热反应指反应物具有的能量低于生成物具有的能量.下列反应中属于放热反应的是②③⑥(填序号,下同),属于吸热反应的是①④⑤.
①Ba(OH)2•8H20与NH4Cl反应            
②氢气在氧气中燃烧
③氢氧化钾与硫酸中和                  
④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
⑤二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳  
⑥锌粒与稀H2S04反应制取H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各组元素性质递变错误的是(  )
A.P、S、Cl原子半径依次减小
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C.N、O、F最高正价依次升高
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.按要求填空:①液态SO3 ②BaCO3固体   ③酒精   ④盐酸   ⑤汞  ⑥NaCl晶体   ⑦纯醋酸 ⑧水,能导电的是④⑤⑧(填编号,下同),属于电解质的有②⑥⑦⑧,属于非电解质①③.

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14.下列溶液中的Cl-的物质的量与50mL1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是(  )
A.150mL1mol•L-1 氯化钠溶液B.75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列四种试剂均需密封保存,密封保存的原因,其中一种与其它三种不同. 这种试剂是(  )
A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓氨水D.

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