[题目]将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中.充分反应后得到200mL溶液.再缓慢通入HCl气体6.72L.若反应过程中溶液的体积保持不变.则( )A.反应过程中得到6.72L的气体B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC.最终得到15.6g的沉淀D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）
A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C.最终得到15.6g的沉淀
D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

【答案】D
【解析】解：已知：15.6gNa2O2的物质的量为 =0.2mol，5.4gAl的物质的量为 =0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为 =0.3mol，所发生的有关反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；HCl+NaOH═NaCl+H2O，
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
0.2mol 2.24L
2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
0.2mol 6.72L
反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L，故A错误；
B、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为0.2molNaOH和0.2molNaAlO2 ，加入0.3molHCl，反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2 ，故B错误；
C、反应后溶溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2 ，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，故C错误；
D、由氯元素守恒可知反应后生成0.3molNaCl，则浓度为 =1.5mol/L，故D正确．
故选D．
【考点精析】利用铝的化学性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．

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根据要求回答下列问题：

（1）容器中反应的化学方程式为_________________________________.

（2）前2 min，v(A)＝___________mol/(L·min)

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母，下同）.

A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

C．消耗0.1 mol B同时生成0.1 mol D D．B的物质的量不变

（4）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________.

A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D

C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍

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T/℃	T1	T2	T3
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T1、T2、T3的大小关系为__________________________

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问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
（1）I．解决问题1a.需用到的药品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化学式）溶液．
b.用胆矾晶体配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、
玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）．
c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：
①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；
② ．
（2）Ⅱ．解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：．
b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定），
溶液中正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定）．
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当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．
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D

A.A
B.B
C.C
D.D

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