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    请查阅资料，说明不同结构塑料的溶解性是怎样的？

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    有机高分子化合物都不溶于水；线型结构的有机高分子能溶解在适当的有机溶剂中，但溶解过程比小分子缓慢；而体型结构的高分子在有机溶剂中也不易溶解，有的只是有一定程度的胀大。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?昌平区二模）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    （1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是
    溶解、过滤
    溶解、过滤
    ．
    （2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
    ①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    ②调整pH 的范围应该在
    3.7～6.0
    3.7～6.0
    之间．
    （3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    ．
    （4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：
    取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确
    错误
    错误
    （填正确或错误），请说明原因
    根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率
    根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
    该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
    ①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入
    H2O2
    H2O2
    或
    H2O
    H2O
    ，装置Ⅱ从
    C
    C
    管口进气即可作为排气法收集O2的装置．
    ②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
    （一）定性检验
    （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
    Fe
    Fe
    ，产生气泡的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
    请回答下列问题：
    ①检查装置A气密性的方法是
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    ．
    ②B中试剂的名称是_
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
    是
    是
     （填“是或否”）含有Fe3O4．
    ④综上所述：黑色粉末的组成为
    Fe
    Fe
    和
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    ．
    （二）．沉淀法定量测定
    为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
    （4）操作II的名称是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、转移固体．
    （5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有些化学反应进行时观察不到明显的现象．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
     
    ．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
     
    ．
    方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失．该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：
    ①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴入酚酞．“加热”和“滴入植物油”目的是
     
    ．结果表明红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：
    结论1：说明Na2CO3溶液呈
     
    性；
    结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色．请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法：
     
    ，观察到的现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气在工农业生产中有重要的用途．某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究．
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    （1）甲、乙两小组选择了不同方法制（图1）取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空
    格中．
    实验装置 实验药品 制备原理
    甲小组 A 氢氧化钙、氯化铵 反应的化学方程式为
    ①
     
    乙小组 ②
     
    		 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
    ③
     
    （2）甲组通过图2装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是
     
    ，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为
     
    ，反应结束所得溶液中除了H+、OH-、NH4+外还主要含有的离子有
     
    ．
    （4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）2和NH3．乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）．你认为此方案是否正确，并说明理由
     
    ．
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