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    8．如表为长式周期表的一部分，完成各题：

    （1）写出周期表中④与⑤元素的稳定的氧化物之间反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）请设计简单的实验证明①的非金属性比②的非金属性强弱：（注明操作、现象、结论）把Cl2通入NaBr溶液中可置换出Br2，溶液出现橙红色，则氯的非金属性比溴强．

    分析 根据元素在周期表中的位置可知，①为Cl，②为Br，③为I，④为C，⑤为Na，⑥为H，
    （1）④为C，C的稳定的氧化物为二氧化碳，⑤为Na，Na的稳定的氧化物为过氧化钠，二氧化化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；
    （2）根据非金属性越强，单质的氧化性越强，据此设计实验．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置可知，①为Cl，②为Br，③为I，④为C，⑤为Na，⑥为H，
    （1）④为C，C的稳定的氧化物为二氧化碳，⑤为Na，Na的稳定的氧化物为过氧化钠，二氧化化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2，
    故答案为：2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2；
    （2）根据非金属性越强，单质的氧化性越强，证明Cl的非金属性比Br的非金属性强的实验为把Cl2通入NaBr溶液中可置换出Br2，溶液出现橙红色，则氯的非金属性比溴强，
    故答案为：把Cl2通入NaBr溶液中可置换出Br2，溶液出现橙红色，则氯的非金属性比溴强．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．一个12C原子的质量为akg，一个Na原子的质量为bkg，Na的摩尔质量为$\frac{12b}{a}$g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在常温常压下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（　　）
    A．吸热反应B．放热反应
    C．熵减反应D．熵增效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于苯乙烯的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．苯乙烯可以发生加聚反应
    B．等质量苯和苯乙烯充分燃烧生成CO2的物质的量相等
    C．苯乙烯和氢气按1：3加成
    D．苯乙烯中所有的原子有可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

    （1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
    （2）B装置的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，C装置中需要加入浓H2SO4．
    （3）写出A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 ．
    （4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：消耗MnO2的物质的量0.15mol，被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO和NO2，请从下面A、B、C、D、E、F五个装置中选择适当的实验装置，设计一个简单而合理的实验，用于测定NO和NO2的物质的量之比，其比值用X表示，其中A装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度；
    （1）实验中铜与浓硝酸的反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
    （2）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略）④⑤⑦⑧①．
    （3）连接好装置后，首先要进行的操作是检查气密性后（填操作名称），再装好药品，并打开a和b，向A装置的右管中加入适量的水，接着打开c通入足量的N2，通入N2的目的是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果；
    （4）要测定X，需要将E中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须进行的操作是将E中的溶液加适量水稀释．
    （5）实验前甲乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，此时应进行的操作是应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
    （6）实验后若是气管中气体的体积（换算成标准状况下）为VL，E中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示X=$\frac{V-11.2a}{33.6a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成份是MnO2 ）的过程中，将它与浓盐酸混合物加热，产生了一种黄绿色、刺激性提心气味的气体----氯气．某学生使用这一原理设计如下图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
    （1）A仪器的名称是分液漏斗．
    （2）漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；试管D中NaOH 溶液的作用是吸收剩余的氯气，防止污染空气．
    （3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现．原因之一是因为在U形管中存在副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为了避免此副反应的发生，可采取的措施是冰水冷却．
    （4）制得的漂白粉溶于水后，受空气中的CO2 的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，请试着写出其离子方程式Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （5）近年来，淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是②③（请填写序号）．
    ①及时用毛巾裹着活性炭捂住口鼻
    ②人员就近向地下商场或地铁转移
    ③及时戴上用烧碱溶液湿润的口罩
    ④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入生石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：
    （1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3．
    （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
    （5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是对太阳光进行光谱分析．
    （6）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）．MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （7）已知元素“O”某红紫色配合物的组成为OCl3•5NH3•H2O，中心离子O3+的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是NH3、H2O．
    （8）金属N的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．体心立方和面心立方两种堆积方式中铁的密度之比为34：37．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列反应速率最大的是（　　）
    A．v（D）=0.4 mol•L-1•s-1B．v （C）=0.5 mol•L-1•s-1
    C．v （B）=0.6 mol•L-1•s-1D．v （A）=0.15 mol•L-1•s-1

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