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在1L溶液中含有Fe(NO33和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应.下列有关说法正确的是()

    A. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol

    B. 反应后产生13.44L H2(标准状况)

    C. 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol

    D. 由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体


考点:  化学方程式的有关计算;铁盐和亚铁盐的相互转变.

专题:  计算题.

分析:  Fe(NO33和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol,n(Fe)==0.7mol,氧化性为HNO3>Fe3+>H+,先发生Fe+4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O、再发生Fe+2Fe3+═3Fe2+,若还有Fe剩余,则最后发生Fe与氢离子的反应,以此来解答.

解答:  解:Fe(NO33和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol,n(Fe)==0.7mol,氧化性为HNO3>Fe3+>H+,则

   Fe+4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O

   1   4   1    1

  0.6  2.4 0.6  0.6

    Fe+2Fe3+═3Fe2+

    1     2    3

   0.1   0.2  0.3

Fe完全反应,没有剩余,溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+

A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol,故A错误;

B.不发生Fe+2H+═Fe2++H2↑,没有氢气生成,故B错误;

C.反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+,反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol,故C正确;

D.氧化性为HNO3>Fe3+>H+,先发生Fe+4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O,有气体生成,故D错误;

故选C.

点评:  本题考查铁的化学性质及化学反应的计算,明确发生的化学反应及反应的先后是解答本题的关键,注意过量计算来解答,题目难度不大.


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在不同条件下,分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的速率如下,其中最快的是()

    A.                                 v(SO3)=4 mol•L﹣1•min﹣1  B. v(O2)=2 mol•L﹣1•min﹣1

    C.                                 v(SO2)=5 mol•L﹣1•min﹣1  D. v(SO2)=0.1 mol•L﹣1•S﹣1

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100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO43溶液混合后,溶液中SO42的物质的量浓度约为()

    A.             0.20mol/L           B. 0.25mol/L       C. 0.4mol/L D. 0.5mol/L

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VL Fe2(SO43溶液中含有Fe3+mg,则溶液中SO42的物质的量浓度为()

    A.             mol/L          B. mol/L       C. mol/L    D. mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:


在c(H+):c(OH)=1:2的水溶液中能大量共存的离子组是()

    A.                                 K+、Al3+、HCO3、SO42 B. Ca2+、NH4+、CO32、Cl

    C.                                 Na+、K+、NO3、ClO   D. Na+、Fe2+、I、SO32

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科目:高中化学 来源: 题型:


某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数.

【方法一】测 SO2质量法采用如图所示装置,通过实验测定生成SO2的质量.

(1)C中盛放的试剂是   ,E装置的作用是  

(2)若实验前称取m1g样品,再测得SO2的质量为m2g,则可得Na2SO4质量分数,其中m2是通过测定  (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的.该方法的缺点是(只答一点).

【方法二】测沉淀质量法

第一步:称取m3g样品,置于小烧杯中   第二步:向小烧杯中加入足量稀盐酸,加热

第三步:再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液,然后过滤、洗涤   第四步:干燥沉淀,称重为m4g

(3)简述洗涤沉淀的方法: 

(4)若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为  

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第ⅥA族元素的原子最高正价等于主族序数

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族.

    A.             ①②                B. ①③            C. ②④ D. ③④

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将铂丝插入KOH溶液中做电极,并在两极片上分别通入甲烷和氧气,形成一种燃料电池,在该电池反应中,甲烷发生类似于燃烧的反应,根据以上判断:

(1)通甲烷的铂丝为原电池的极,发生的电极反应为  

(2)该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为 

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可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L的容器中,1min后,测得容器内A的浓度为x mol•L﹣1,这时B的浓度为  ﹣)mol•L﹣1,C的浓度为   mol•L﹣1.这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为   mol•L﹣1•min﹣1

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