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16.美国梅奥诊所的研究人员发现,绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡,已知EGCG的结构式为:有关EGCG的说法错误的是(  )
A.EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B.EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.1molEGCG最多可与含10mol NaOH的溶液完全作用
D.EGCG在空气中易氧化

分析 该分子中含有苯环、酚羟基、醚键、酯基,具有苯、酚、醚和酯的性质,能发生加成反应、还原反应、氧化反应、水解反应、取代反应等,据此分析解答.

解答 解:A.该物质中含有酚羟基,所以能和碳酸钠反应,但和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,没有二氧化碳生成,故A错误;
B.该物质中含有酚羟基,所以能和氯化铁发生显色反应,故B正确;
C.酚羟基、酯基水解生成的羧基能和NaOH以1:1反应,所以1molEGCG最多可与含9mol NaOH的溶液完全作用,故C错误;
D.该物质中含有酚羟基,性质不稳定,极易被空气氧化,故D正确;
故选AC.

点评 本题考查有机物结构和性质,明确官能团及其性质关系即可解答,侧重考查苯、酚、醚、酯的性质,易错选项是C,注意酯基水解生成的醇羟基和氢氧化钠不反应,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某无色溶液,只可能含有下表中的几种离子.
阳离子 NH4+、K+、Al3+、Mg2+
阴离子HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42- 
进行如下实验分析其组成:
①取10mL该溶液试管中,滴加足量的Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲.
②取上述反应后滤液,加入AgNO3溶液未见沉淀产生.
③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色产生乙,当加入NaOH的物质的量为0.03mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,气体丙逸出,将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0.224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解.
下列推断不正确的是(  )
A.肯定没有Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
B.一定含有K+,且c(K+)=2mol/L
C.该溶液可能是KAl(SO42和NH4Al(SO42的混合溶液
D.若仅根据实验③,将该溶液蒸干、灼烧,有可能得到仅含有氧化铝固体物质

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7.化学反应与能量有着密不可分的关系,回答下列问题.
已知31g白磷变为31g红磷释放能量.试回答:
(1)上述变化属于化学(填“物理”或“化学”)变化.
(2)31g白磷具有的能量>(“>”或“<”)31g红磷具有的能量,常温常压下,红磷更稳定.
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C.最高价氧化物不与任何酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定

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11.在某晶体中,与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图).该晶体可能为(  )
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A.CH4B.PCl3C.SiCl4D.XeF4

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8.下列有机物分子中,所有原子一定在同一平面内的是(  )
A.B.C.=CH2D.CH3CH=CH2

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5.某化学小组通过查阅资料,设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O.已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:
沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Al(OH)33.85.2
Fe(OH)32.73.2
Fe(OH)27.69.7
Ni(OH)27.19.2
(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外,还需要的主要仪器有漏斗、蒸发皿.
(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(3)“酸浸”时所加入的酸是H2SO4(填化学式).
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是3.2-7.1.
(5)溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液,AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝.聚合氯化铝是一种新型净水剂,其中铝主要以[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+(用Alb表示)的形式存在.
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式:AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
②一定条件下,向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液,可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液.写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式:13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+

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6.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是(  )
A.$\frac{1}{2}$ N2H4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=$\frac{1}{2}$N2(g)+H2O(l)△H=+267kJ•mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-133.5kJ•mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ•mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1

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