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    为了验证某溶液中含有Fe2+而不含有Fe3+，正确的方法是（　　）
    A、直接滴加KSCN溶液B、先滴入KSCN溶液，再通入氯气C、先通入足量氯气再滴入KSCN溶液D、先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加KSCN溶液
    分析：先根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．
    解答：解：A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；
    B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；
    C．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故C错误；
    D．先加入铁粉，铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，无法检验原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意明确滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe2+．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）
    Ⅱ
    Ⅱ
    ．
    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ；
    与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）
    D
    D
    ．
    A．Ⅳ比Ⅲ复杂
    B．Ⅳ比Ⅲ安全
    C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
    D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，
    ①当石灰水过量时，其离子方程式为：
    HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    ；
    ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子
    取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-
    取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：
    （1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．
    ①可观察到实验现象是
    产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀
    产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀
    ，
    ②反应过程中发生反应的化学方程式是
    FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    ①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）．
    ②SCN-的电子式为．
    ③氯水具有很强的氧化性．
    于是同学们提出两种假设，
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
    ．
    ②第二种假设是：
    SCN-被Cl2氧化
    SCN-被Cl2氧化
    ，
    II．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：

    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     电解 
    .
     
    2FeCl3+2TiCl4+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     电解 
    .
     
    2FeCl3+2TiCl4+6CO
    ．
    （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
    向逆反应方向进行
    向逆反应方向进行
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2
    1.0
    1.0
    t．
    （3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是
    2.8L
    2.8L
    （标况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验．如图I～Ⅳ所示．

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）
    Ⅱ
    Ⅱ
    ；
    （2）①图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    ；
    ②与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）
    D
    D
    ；
    A．Ⅳ比Ⅲ复杂       B．Ⅳ比Ⅲ安全        C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
    D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子
    取上层清液于洁净的试管中加入适量CaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-
    取上层清液于洁净的试管中加入适量CaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-
    ．
    （5）请设计一个可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验（写出实验原理）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是
    Fe2+
    Fe2+
    （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
    1：2
    1：2
    ．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
    BD
    BD
    （双选，填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3                B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧             D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是
    吸收SO2尾气，防止污染空气
    吸收SO2尾气，防止污染空气
    ．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
    AB
    AB
    （双选，填序号）．
    A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的一个是
    方案①
    方案①
    ，原因是
    因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
    因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
    ．
    （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
    B中蓝色溶液褪色
    B中蓝色溶液褪色
    ．

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