精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.对于(NH42SO4溶液,下列说法正确的是(  )
A.溶液中存在电离平衡:(NH42SO4?2NH4++SO42-
B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)与c(SO42-)均增大
C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
D.溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)

分析 A.硫酸铵是强电解质能完全电离,不能用可逆号;
B.向溶液中滴加少量浓硫酸,电离出氢离子和硫酸根离子,氢离子对铵根离子的水解平衡,则c(NH4+)、c(SO42-)均增大;
C.加水稀释后溶液里c(H+)减小,Kw不变,则c(OH-)增大;
D.根据溶液中的物料守恒判断.

解答 解:A.硫酸铵是强电解质能完全电离,电离方程式应该用等号连接,即(NH42SO4═NH4++SO42-,故A错误;
B.向溶液中滴加少量浓硫酸,电离出氢离子和硫酸根离子,其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2O?NH3•H2O+H+产生抑制作用,所以c(NH4+)、c(SO42-)均增大,故B正确;
C.加水稀释对水解平衡NH4++H2O?NH3•H2O+H+起到促进作用,溶液里c(H+)减小,Kw不变,则c(OH-)增大,故C错误;
D.该溶液中的物料守恒:2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O),故D错误,
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,注意掌握物料守恒、电荷守恒的含义及应用方法,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法不正确的是(  )
A.油脂水解的产物是高级脂肪酸和丙三醇
B.油脂属于混合物
C.油脂、乙醇是人体必需的营养物质
D.水果因含有酯类物质而具有香味

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次外层的3倍,X,Y和Z分属于不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中,由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高.请回答下列问题:
(1)W原子L层电子排布式为2s22p4  W3空间构形是V形
(2)X单质与水反应的主要化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2
(3)化合物M的化学式MgO 其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是MgO晶格能比NaCl的大.将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有sp2和sp3,O-C-O的键角约120°
(4)X、Y、Z可形成立方晶体的化合物,其晶胞中X占有棱的中心,Y位于顶角,Z位于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=3:1:1.
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是灼烧时电子从基态到激发态,激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道是,以一定波长光的形式释放能量
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为$\frac{4×\frac{(65+32)g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{(540×1{0}^{-10}cm)^{3}}$=4.1 g•cm-3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为135$\sqrt{3}$pm.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(  )
A.Y2为0.15mol/LB.Z为0.2mol/LC.X2为0.3mol/LD.Z为0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“太阳流珠,常欲去人…得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根.”这里的“黄芽”是指(  )
A.B.硫磺C.黄铜D.黄铁矿

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO4溶液中,电流计指针发生偏转,下列针对该装置的说法正确的是(  )
A.该装置是将电能转化为化学能
B.锌棒为正极
C.电子由铜棒流出
D.该电池总反应为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性A强于B,C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性,且酸性C强于D,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序(  )
A.CDEBAB.ECDABC.BAEDCD.CDBAE

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质Li,Na,Mg,Al组成的合金粉末)进行探究.请完成下列探究报告.
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】①Mg2+检验方法:取2滴待检液,加入2滴2mol•L-1NaOH溶液,再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚).若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色,表示待检液中含有Mg2+.但Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出
②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶碱难溶于氯化铵
③很多合金是金属互化物,有确定的化学组成
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类;②测定焰火原料的化学式
【实验探究】(1)甲同学进行了初步试验,实验步骤和实验现象如下.请填写下表.
试验序号实 验 步 骤实 验 现 象结  论
取少量该焰火原料加入冷水无明显现象不含Li、Na等活泼金属
取少量该焰火原料加入稀盐酸完全溶解,有大量气体产生,溶液呈无色可能含铍(Be)、镁(Mg)、铝(Al)三种金属中的任意两种
(2)乙同学取甲第②组实验的溶液,加入镁试剂(Ⅰ)染料,得出合金中不含镁.乙的结论错误(选填“正确”或“错误”),你的理由是由资料知,反应必须在碱性条件下进行.
(3)丙同学设计实验方案,确定焰火原料中的金属种类,实验记录如下.

由丙的实验记录可知,该焰火原料是由Mg和Al两种金属组成的合金;实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸,煮沸的理由是将NH4+转化为NH3,煮沸促进氨气逸出,防止NH4+干扰Mg2+的检验.
(4)丁同学利用丙同学的结论,设计如下图所示的实验步骤,确定合金组成.

问题讨论:
①能确定合金组成的数据组有a、b、c(填写选项字母);
A.m、n  B.m、y C.n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x,金属总物质的量为7mol,试在右图中作出y随x变化的曲线;

③当y=8.5mol时,该合金是一种金属互化物,其化学式为Mg4Al3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯.二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热.实验室以电解法制备ClO2的流程如图:

(1)ClO2中所有原子不是(填“是”或“不是”)都满足8电子结构.上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用C
A.饱和食盐水     B.碱石灰       C.浓硫酸         D.蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是A、B、C、D
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯,但该方法的缺点是产率低、产品难以分离,还可能污染环境,写成该反应的化学反应方程式2NaClO3+4HCl(浓)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2,此法相比欧洲方法的优点是安全性好,没有产生毒副产品;.
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O,此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用.

查看答案和解析>>

同步练习册答案