KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
(1) 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是________。
(2) 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
(3) “滤渣2”的成分为____________(填化学式)。
(4) “制KI”时，发生反应的化学方程式为____________。
(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00 mL 6.000×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg，写出计算过程)。
_______
②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。
_______
科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题
石油的裂解是石油化工的重要方法之王，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。
B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。
已知以下信息：
（—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子团。）
Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时，分子不稳定。
请回答下列问题。
在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是__________。
A、H2O B、NaOH溶液 C、Br2的CCl4溶液 D、酸性KMnO4溶液
（2）A与C2H2合成D的化学方程式是___________________，反应类型是______________。
（3）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是_____________。
（4）H的结构简式是_____________。
（5）B与C在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是_____________。
（6）
有多种同分异构体，符合下列要求的有___________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_________种。
能与FeCl3溶液反应显紫色 ②只能发生银镜反应，不能发生水解反应
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时，固体质量减少到75.2g。此混合物中Na2CO3的质量分数是（ ）
A. 75.2% B. 67.2% C. 41.7% D. 32.8%
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科目：高中化学 来源：2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：推断题
双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：
该物质的合成线路如下：
已知：I. 
II. RCH═CH2 
RCH2CH2Br
III.同温同压下A的密度是H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2molH2发生加成反应。
（1）双安妥明的分子式为___________________。
（2）A的结构简式为___________________。
（3）反应B→C的反应条件是______________，G→H的反应类型是________________。
（4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为___________________。
（5）符合下列3个条件的F的同分异构体有____________种。条件：①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多可与3molNaOH反应。
（6）参照上述合成路线，请设计由
（
与苯环性质相似）与
苯合成
的路线______________。
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科目：高中化学 来源：2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某溶液中滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 | 原溶液中含有I- |
B | 常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3-的电离程度大于其水解程度 |
C | 相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH | 亚硫酸的酸性强于碳酸 |
D | 向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B. 用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液
C. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体
D. 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题
国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是( )
A. Zn得到电子
B. CuSO4被氧化
C. NaOH是还原剂
D. CuSO4是氧化剂
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他们应用广泛。
（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为___________。已知N2O与CO2分子具有相似的结构，试画出N2O的结构式_______。
（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。
已知：2NO2(g)
N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol－1；（a、b、c均大于0）。
写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如p(NO2)=p总×x(NO2)）。写出反应2NO2(g)
N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常数Kp表达式________（用p总、各气体物质的量分数x表示）。
（4）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的____极，电解池中生成N2O5的电极反应式为_____________。
（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式_____________。
已知25℃时NH3·H2O的电离常数Kb=2×10－5，向500ml0.1mol·L－1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少____ml氨气，使溶液呈中性（溶液的体积变化忽略不计）。
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
C. 将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
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