Question

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、      Al^3＋、Fe^3＋、Cl^－、I^－、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除________存在。

步步高一轮复习　人教版化学　　　　　　　　　　定时检测·277～278·(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色。排除______________存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除______________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。证明________存在，又排除________存在。

(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是______________；②肯定不存在的离子是

________________________________________________________________________；

③还不能确定是否存在的离子是______________。

Answer 1

解析　(1)溶液呈强酸性，跟H^＋能反应的离子不可能大量存在，所以可排除CO。(2)加入四氯化碳、新制氯水，四氯化碳层呈紫红色，说明溶液中存在I^－，进一步分析可得出Fe^3＋不存在(因为Fe^3＋跟I^－反应生成Fe^2＋、I₂)。再联系(1)知，在强酸性条件下，NO、H^＋、I^－三种离子要发生氧化还原反应，所以可判断NO不存在。(3)“滴加过程中”、“滴加完毕后”都没有沉淀生成，可排除Mg^2＋、Al^3＋两种离子。根据“取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”可判断有NH。(4)加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明有Ba^2＋存在，进而可排除SO的存在。

答案　(1)CO　(2)NO、Fe^3＋　(3)Mg^2＋、Al^3＋

(4)Ba^2＋　SO　(5)①Ba^2＋、I^－、NH　②Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO、SO、NO　③K^＋、Na^＋、Cl^－