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    某化学兴趣小组制取并进行乙烯性质的探究实验，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等气体，将制得的乙烯通过溴水时，可观察到试管中溴水褪色．
    （1）甲同学认为：考虑到反应的复杂性，使溴水褪色的物质不一定是乙烯，理由是：
    SO2具有还原性，也能与溴水发生反应使溴水褪色；
    SO2具有还原性，也能与溴水发生反应使溴水褪色；
    ；
    （2）乙同学设计了如图实验，证明乙烯可以使溴水褪色，则A中的试剂应为
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，作用是
    除去混合气体中的SO2和CO2
    除去混合气体中的SO2和CO2
    ；B中的试剂应为
    品红溶液、
    品红溶液、
    ，作用是
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽
    ；
    （3）丙同学正确书写了溴水与乙烯反应的化学方程式为：
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    ．
    分析：（1）根据SO2具有还原性，也能与溴水反应使溴水褪色；
    （2）根据A装置是为了除去SO2和CO2，B装置是为了检验SO2是否除尽；
    （3）溴水中的溴与乙烯发生加成反应；
    解答：解：（1）因SO2具有还原性，也能与溴水发生反应使溴水褪色，故答案为：SO2具有还原性，也能与溴水发生反应使溴水褪色；
    （2）因A装置是为了除去SO2，可用NaOH溶液，B装置是为了检验SO2是否除尽，可用品红溶液，故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中的SO2和CO2；品红溶液；检验SO2是否除尽；
    （3）溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    点评：本题结合实验考查了乙烯的化学性质，难度不大，培养了学生分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．现利用图所示装置进行实验．

    （1）装置③的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为
    2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
    2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
    ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    ．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③
    用38℃～60℃热水洗涤
    用38℃～60℃热水洗涤
    ；④低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：Cl
    O
    -
    2
    +4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2
    O
    -
    2
    ═2I-+S4
    O
    2-
    6
    ．
    （4）达到滴定终点时的现象为
    滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点
    滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点
    ．
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为
    90.5cV
    4m
    %
    90.5cV
    4m
    %
    （用含m、c、V的代数式表示）．
    （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为
    4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
    实验操作 实验现象
    步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去
    步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合 产生大量气泡
    步骤3 将第二份滤液加热 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生
    （1）步骤1中产生气体反应的离子方程式是
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
    ，过滤的目的是
    除去碳酸钙等不溶性杂质
    除去碳酸钙等不溶性杂质
    ．
    （2）步骤2、步骤3的实验目的都是
    检验HCO3-离子
    检验HCO3-离子
    ，为达到该实验目的，还可以采取的方法是
    另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
    另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
    ．
    （3）步骤3中反应的离子方程式是：
    Ca2++2HCO3-
      △  
    .
     
    CaCO3↓+H2O+CO2↑
    Ca2++2HCO3-
      △  
    .
     
    CaCO3↓+H2O+CO2↑
    ．
    （4）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：
    同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
    同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组制取并进行乙烯性质的探究实验，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等气体，将制得的乙烯通过溴水时，可观察到试管中溴水褪色．
    （1）甲同学认为：考虑到反应的复杂性，使溴水褪色的气体不一定是乙烯，其理由是
     

    （2）乙同学设计了如图实验，证明乙烯可以使溴水褪色．则A中的试剂应为
     
    ，作用是
     
    ．
     B中的试剂为
     
    ．作用是
     
    ．
     （3）丙同学认为．乙烯使溴水褪色的反应也有可能是取代反应．为确认这一反应是加成反应还是取代反应，他用pH试纸来测试上图C中反应前后溶液的pH值变化．理由是
     

    （4）丁同学正确书写了溴水与乙烯反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省临沂市苍山一中高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某化学兴趣小组制取并进行乙烯性质的探究实验，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等气体，将制得的乙烯通过溴水时，可观察到试管中溴水褪色．
    （1）甲同学认为：考虑到反应的复杂性，使溴水褪色的物质不一定是乙烯，理由是：______；
    （2）乙同学设计了如图实验，证明乙烯可以使溴水褪色，则A中的试剂应为______，作用是______；B中的试剂应为______，作用是______；
    （3）丙同学正确书写了溴水与乙烯反应的化学方程式为：______．

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