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    在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为
    [     ]
    A．3∶1
    B．1∶2
    C．2∶1
    D．1∶1
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

        Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。

    MnFe2O4的制备：

       

     

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Mn2+

    8.3

    10.4

     

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

       （1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质

    的量之比应为 __________。

       （2）控制pH的操作中m的值为        。

    Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：

    （3）由上可知，表示H2燃烧热的热化学方程式是__________________________。

    （4）该热化学循环制取氢气的优点是_______________（填字母编号）。

    A．过程简单、无污染    

    B．物料可循环使用

    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

    Ⅲ、工业上可用H2、HCl在一定条件下通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

       （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：（教师解析专用）2009～2010学年银川二中高三模拟（二）试题理综化学 题型：填空题

    【化学选修2：化学与技术】(15分)
    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。
    I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

     
    		开始沉淀
    		完全沉淀
    Fe3+
    		2.7
    		4.2
    Mn2+
    		8.3
    		10.4
    (1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为       。
    (2)控制pH的操作中m的值为       。
    II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：


    (3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是                           。
    (4)该热化学循环制取氢气的优点是          (填字母编号)。
    A．过程简单、无污染                        B．物料可循环使用
    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
    III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

    反应①
    反应②：
    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是            。

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年银川二中高三模拟（二）试题理综化学 题型：填空题

    【化学选修2：化学与技术】(15分)

    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

    I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

     

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    4.2

    Mn2+

    8.3

    10.4

    (1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为        。

    (2)控制pH的操作中m的值为        。

    II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：

    (3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是                            。

    (4)该热化学循环制取氢气的优点是           (填字母编号)。

    A．过程简单、无污染                          B．物料可循环使用

    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

    III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

          

    反应①

    反应②：

    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是             。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高考前热身试题（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）

    随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。

    Ⅰ．MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示。

    （1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2

          的物质的量之比应为                 。

    （2）步骤二中b的值为                   。

    （3）步骤三中洗涤干净的标准是                                                。

    Ⅱ．用MnFe2O4热化学循环制氢：

    MnFe2O4(s)→MnFe2O(4－x)(s) +  O2(g)；△H1 

    MnFe2O(4－x)(s)+ xH2O →MnFe2O4(s) + xH2(g)；△H2

    请回答下列问题：

    （4） 若MnFe2O(4－x)中x＝0.8，则MnFe2O(4－x)中Fe2+在全部铁元素中的质量分数为               。

    （5）该热化学循环制氢的优点有                 （填序号）。

    A．过程简单、无污染   B．物料可循环使用  C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

    （6）已知 2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g）；△H3

    则：△H3与△H1、△H2的关系为△H3=                             。

     

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