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    下列溶液中离子可以大量共存的是（　　）
    分析：A．加Zn能放出H2的溶液，显强酸性；
    B．该组离子之间不反应；
    C．pH=11的溶液，显碱性；
    D．使石蕊试液变红的溶液，显酸性．
    解答：解：A．加Zn能放出H2的溶液，显强酸性，H+、HCO3-结合生成二氧化碳气体，不能共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
    C．pH=11的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32-相互促进水解，不能大量共存，故C错误；
    D．使石蕊试液变红的溶液，显酸性，S2-不能大量存在，不能大量共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和复分解反应的考查，把握习题中的信息为解答的关键，注意透明不是指无色，选项C中相互促进水解为解答的难点，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ常温下，向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”），理由是
    0.01mol/LHA的pH=2，说明HA完全电离
    0.01mol/LHA的pH=2，说明HA完全电离
    ．
    （2）N点对应溶液中离子浓度由大到的顺序为
    c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
    c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
    ．
    （3）若K点所对应的溶液pH=10，则c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=
    0.005
    0.005
    mol?L-1．
    Ⅱ复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
    若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律回答下列问题：
    （4）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.7 10.3 11.1 11.3
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
    C6H5O-
    C6H5O-
    ，
    （5）下列反应不能成立的是
    AD
    AD
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
    E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?大兴区二模）常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是
    编号 氨水的物质的量浓度
    （mol/L）    		 盐酸的物质的量浓度
    （mol/L）    		 混合溶液的pH
    第1组 0.1 0.1 pH=X
    第2组 c1 0.2 pH=7
    第3组 0.2 0.1 pH＞7
    （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．  请回答：
    （1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ；
    （2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （用“c（Bn+）”表示相应离子浓度）；
    （3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka=
    c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
    ．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为
    2.88
    2.88
    （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
    （4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
    C
    C
    ；
    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
    B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
    C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
    D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
    （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是
    ABC
    ABC
    ；
    A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    （6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是
    C
    C
    ；
    A．0.02mol?L-1CH3COOH与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    B．0.03mol?L-1CH3COOH与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
    （7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH3COONa）
    ＜
    ＜
    pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程
    ③
    ③
    （填写序号）
    ①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
    FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    沉淀．
    （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加
    石灰
    石灰
    后加
    纯碱
    纯碱
    ，原因是
    过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
    过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
    ．
    （3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
    Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
    使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
    由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
    由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
    ．下列物质中，
    ①③
    ①③
    可以作为氯气的代用品（填写序号）．
    ①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
    阳
    阳
    离子交换树脂和
    阴
    阴
    离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
    （5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
    则水中的溶解氧量为
    12.0
    12.0
    mg?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，原子序数依次增大，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，G是原子半径最小的元素．试推断回答下列问题：精英家教网
    （1）D元素周期表中的位置为
     
    A、B、C三种元素的离子半径由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．由以上元素中两两形成的化合物中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
     
    ．
    （2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式
     
    ； A的气态氢化物2.24L（标准状况）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molA2和4molG2，若保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有1mol AGn，则平均反应速率v（A2）=
     
    ．若保持温度和体积不变，向平衡体系中加入 1mol G2和1molAGn，则平衡的移动方向
     
    （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”﹚．

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