Question

下列物质的量浓度关系错误的是（　　）

A、等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、0.1 mol?L^-1的NaHC0₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HC0₃^-）＞c（H⁺）

C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃C00^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂C0₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

Answer 1

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；
C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；
D、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂C0₃三种溶液中强碱难度最小，强碱弱酸盐水解程度越小，浓度越大，醋酸酸性大于碳酸分析判断．

解答：解：A、等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合生成MA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B、0.1 mol?L^-1的NaHC0₃溶液碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HC0₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒为c（CH₃C00^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒为：2c（Na⁺）=c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH），代入钠离子计算得到：c（CH₃C00^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂C0₃三种溶液中强碱难度最小，醋酸酸性大于碳酸，强碱弱酸盐水解程度越小，浓度越大，pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂C0₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒，物料守恒，离子浓度大小比较，盐类水解的分析应用，掌握电解质溶液中的基础是解题关键，题目难度中等．