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    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Cu2+、OH-
    B、H+、Fe2+、ClO-
    C、Fe3+、Mg2+、SO42-
    D、Na+、Ag+、I-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．Cu2+、OH-结合生成沉淀，NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能共存，故A不选；
    B．H+、Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．Ag+、I-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    二十世纪初，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡．该炸弹的主装药是环氧乙烷（化学式为C2H4O）．关于环氧乙烷的下列说法正确的是（　　）
    A、它是氧化物
    B、它是含有3种元素的混合物
    C、它的摩尔质量是44g
    D、NA个环氧乙烷完全燃烧需消耗2.5 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对化学反应的认识错误的是（　　）
    A、一定会伴随着化学键的变化
    B、不一定要遵循熵增加原理
    C、一定要遵循勒夏特勒原理
    D、一定要遵循能量守恒原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）=1×l0-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO
     
    -
    3
    B、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    C、无色溶液中：K+、Na+、MnO
     
    -
    4
    、SO
     
    2-
    4
    D、含有大量HCO
     
    -
    3
    的溶液中：NH
     
    +
    4
    、Al3+、Ca2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    C、在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32-+2H+=H2SO3↓
    D、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中的化学键如图．下列关于乙醇在不同的反应中化学键断裂的说法正确的（　　）
    A、与金属钠反应时，键②断裂
    B、与浓硫酸共热至140℃时，键③、⑤断裂
    C、在Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂
    D、与浓硫酸共热至170℃时，键①、②断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
    （1）A、B、C都是气体，减小压强，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）；若平衡向正反应方向移动，则m+n
     
    p（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强v（正）
     
    ，v（逆）
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）；增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
     
    ．
    （3）加热后，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）；加热后可使C的质量增加，则正反应是
     
    反应（填放热或吸热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．回答下列问题：

    （1）流程图中操作a的名称为
     
    ．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①则气体A应是
     
    （填化学式），其过程反应方程式为
     
    ．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     
    ．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．操作b是在
     
    气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式
     
    ．
    （4）一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液
     
    吨，同时转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乳酸的结构简式为．试回答：
    （1）乳酸分子中含有
     
    _和
     
    _两种官能团（写名称）；
    （2）乳酸和金属钠反应的化学方程为
     
    ；
    （3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）乳酸能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：
     

    （5）1mol乳酸完全燃烧需消耗
     
    molO2．

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