Question

Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为________________________________；

（2）反应②的离子方程式为________________________________ ；

（3）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成沉淀所需ａ的最小值为____________；

（4）电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。

Ⅱ．辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是___________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____________。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ（1） MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + H2O + Cl2↑??? （2） 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O

（3）5.6×10-4?????? （4） 2Cl-+ 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑

Ⅱ．Cu2S；? 4；? 氢气

【解析】

试题分析：G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。

沉淀应为碘化铅PbO2，Ksp=碘离子浓度的平方乘以铅离子浓度，混合后碘离子浓度为0.005mo1/L,根据此式计算得Pb(NO3)2的物质的量浓度为5.6? × 10-4 mo1/L

（4）2Cl-+ 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑

考点：考查对常见化合物性质的掌握及电化学的应用