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    取未知浓度的硫酸10.0mL，进行中和滴定，当滴入25.0mLNaOH溶液时，发觉已过量．再用1.00mol/L的盐酸回滴，加入5.0mL正好中和过量的碱．已知同样浓度的盐酸中和10.0mL上述NaOH溶液，消耗盐酸24.0mL．求原硫酸的物质的量浓度．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：发生反应的实质为H++OH-=H2O，反应满足关系n（H+）=n（OH-），以此计算该题．
    解答： 解：发生反应的实质为H++OH-=H2O，
    令硫酸的浓度为c，取未知浓度的硫酸10.0mL，进行中和滴定，当滴入25.0mLNaOH溶液时，发觉已过量．再用1.00mol/L的盐酸回滴，加入5.0mL正好中和过量的碱，则应有0.01L×2×c+0.005L×1.00mol/L=0.025L×c（NaOH），
    而已知同样浓度的盐酸中和10.0mL上述NaOH溶液，消耗盐酸24.0mL，则0.024L×1.00mol/L=0.01L×c（NaOH），c（NaOH）=2.4mol/L，
    所以0.01L×2×c=0.025L×2.4L/mol-0.05L×1.00L/mol=0.01mol，
    c=0.5mol/L，
    答：原硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的关系，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图有关电化学的示意图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（　　）
    A、太阳能B、氢能
    C、地热能D、水能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、铝热反应
    B、酸碱中和反应
    C、锌粒与稀硫酸反应制取H2
    D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．
    （1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A899.51757.114848.721006.6
    B7381451773310540
    ①根据上述数据分析，B在周期表中位于
     
    区，其最高价应为
     
    ；
    ②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了
     
    原理；
    ③B元素的第一电离能大于Al，原因是
     
    ；
    （ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    ①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由
     
    ．
    ②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应中，发生氧化还原的一定是不同种元素
    B、氧化剂和还原剂一定是不同种物质
    C、还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数
    D、某氧化还原反应中，还原剂共失去4e-，氧化剂共得到4e-，所以该反应转移的电子总数为8e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是
     
    ，其中氧化性最强的是
     
    ．
    （2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
    ①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
     
    ；
    ②NaOH+HCl═NaCl+H2O
     
    ；
    ③2HCl
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
     
    ．
    （3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体（Cl2）．则在Cl2、H+、MnO4-中，
     
    氧化性最强．
    （4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中还原剂是
     
    ．若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是
     
    g，HBr的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为
     
    ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为
     
    （用化学式表示）．
    （2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式
     
    ．
    （4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol?L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为
     
    （写离子符号）；写出检验该盐中所含阳离子的实验方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②碱性氧化物一定是金属氧化物
    ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
    ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
    A、②③B、②④⑤
    C、①②④D、②③④⑤

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