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    6．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
    （1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”．乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
    （2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一．能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号，多选倒扣分）
    ①其一氯取代物不存在同分异构体    ②其二氯取代物不存在同分异构体
    ③其三氯取代物不存在同分异构体    ④其四氯取代物不存在同分异构体
    （3）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，回答下列问题：
    ①电子通过外电路从a极流向b极（用a、b回答）
    ②每转移0.1mol电子，消耗1.12 L（标准状况下）的H2
    ③b极上的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O
    （4）氢能是人类未来的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又消耗较低经济的制氢方法是③（填写编号，多选倒扣分）
    ①电解水　②锌和稀硫酸反应　③光解海水
    其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是贮存或运输．（写出其中的一个）

    分析 （1）碳原子最多形成四个单键，氧原子最多形成两个；
    （2）甲烷是正四面体结构，四个氢原子完全等效；
    （3）该电池呈酸性，通入燃料氢气的电极为负极，电极反应式为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质中阳离子向正极移动，结合电极方程式计算；
    （4）根据获取途径的能源消耗角度来分析．

    解答 解：（1）根据碳的四价键结构、氧的二价键架构，C2H6O所有可能的结构简式为CH3CH2OH或CH3OCH3，
    故答案为：CH3CH2OH、CH3OCH3；
    （2）天然气的主要成分是甲烷，根据分子式，可推测CH4的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能．若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体，故答案为：②；
    （3）①燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，
    故答案为：a；b；
    ②通入燃料氢气的电极为负极，电极反应式为H2-2e-═2H+，每转移0.1mol电子，消耗H2的物质的量为0.05mol，其体积在标准状况下为1.12L；
    故答案为：1.12；
    ③通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，则b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，
    故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
    （4）电解水消耗大量的电能，锌和硫酸反应也不符合工业上大量生产，只有利用太阳能使海水光解才是最经济的方法，
    氢气储存和运输时容易爆炸，故答案为：③；贮存或运输．

    点评 本题考查化学电源新型电池，燃料电池中通入燃料的电极都是负极、通入氧化剂的电极都是正极，会结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    16．某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：

    其中①、②的反应方程式为：4NH3+5O2--→4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    （1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比1：11．
    （2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为17.02mol/L（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm3）．
    （3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气（包含第③步被硝酸吸收的氨气）的体积分数最大值为16.67%．
    （4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化．求（写出计算过程）：，
    （i）100m3（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量169（kg）．
    （ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率．

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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
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    14．某有机物含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是（　　）
    A．油脂B．葡萄糖C．蛋白质D．淀粉

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    1．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
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    C．铜片上析出lgH2D．铜片上析出1molH2

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    11．有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成．则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是a＞c＞d＞b．

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    18．（1）的系统命名：3，4-二甲基己烷

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