Question

【题目】某温度下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）开始时，c（N2O5）=0.040 8molL﹣1，经1min后，c（N2O5）=0.030 0molL﹣1．则该反应的反应速率为（ ）

A．v（N2O5）=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1

B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 molL﹣1min﹣1

C．v（NO2）=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1

D．v（O2）=1.80×10﹣2 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：根据v=、化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算

解：v（N2O5）==1.08×10﹣2molL﹣1min﹣1，化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，

v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.08×10﹣2mol=3.16×10﹣2molL﹣1s﹣1；

v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.08×10﹣2mol=5.4×10﹣3molL﹣1s﹣1；

故选B．