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在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

⑴写出该反应的平衡常数表达式:K=                 

已知:,则该反应是        热反应。

⑵右图中表示NO2的变化的曲线是         

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是                 

a.v(NO2)=2v(O2)             b.容器内压强保持不变

c.v逆 (NO)=2v正 (O2)       d.容器内密度保持不变

⑷  为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是         

a.及时分离除NO2气体           b.适当升高温度

c.增大O2的浓度                d.选择高效催化剂

⑴K=c2(NO2)/c2 (NO) c(O2)   放热 

  ⑵b   1.5×10-3mol·L1·s1  

   ⑶b   c   

⑷c  


解析:

(1)由根据平衡常数的公式进行书写。由  说明降低温度,平衡向正反应方向,可知正反应为放热反应。

(2)NO2的起始浓度为c(NO2)=0,2s时c(NO2)可根据图表中n(NO)变化量求解,c(NO2)=(0.02-0.008)mol/2=0.006mol/L,故答案选b。由图表可求0~2s内v(NO)=(0.02-0.008)mol/2L.2s=0.003 mol·L1·s1,故v(O2)= 1.5×10-3mol·L1·s1.

(3)a:在任意状态下,都存在这样的速率关系,故不能作为平衡状态的标志。

b:因该反应为气体体积不等的反应,故压强不变可作平衡状态的标志。

c:由v逆 (NO)=2v正(O2),可推出v逆 (NO)= v正(NO),说明已达平衡状态。

d.由于平衡体系中全是气体,容器体积固定,故任意状态下密度不变,故d错。

(4)及时分离除NO2气体,只能使平衡向正反应移动,不能增大反应速率,故a错;因该反应为放热反应,升温虽使反应速率增大,但平衡向逆反应方向移动,故b错;催化剂只能增大反应速率,不能改变化学平衡的移动的方向,故d错。

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某温度(t℃)时,在2L密闭容器内发生反应:2A (g)+B(g)?2C(g)体系中n(A)随时间的变化如下表:
时间/s 0 1 2 3 4
n(A)/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
请回答:
(1)用A浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v=
0.3
0.3
mol/(L?s).
(2)能说明该反应已达到化学平衡状态的是
①②
①②
(填序号).
①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时,消耗1mol B
(3)温度升高,A的转化率减小,则该正反应是
放热
放热
(填“吸热”或“放热”)反应.
(4)若开始时充入B的物质的量是A的一半,则t℃时平衡常数K的数值是
11.25
11.25

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表:
N2+3H2?2NH3
温度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
平衡常数K 5×108 650 0.507 0.01
(1)工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是
 

(2)在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,进行工业合成氨的模拟实验,若2分钟后,容器内压强为原来的0.8倍,则0到2分钟,氨气的反应速率为
 
mol/(L?min).
(3)下列说法能表明该反应达到平衡的是
 

A.气体的平均分子量不再变化
B.密闭容器内的压强不再变化
C.v(N2)=2v(NH3)                    
D.气体的密度不再变化
(4)下列措施,既能加快该反应的反应速率,又能增大转化率的是
 

A.使用催化剂   B.缩小容器体积   C.提高反应温度   D.移走NH3
(5)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是
 

A.溶液的pH增大    B.氨水的电离度减小    C.(OH-)减小    D.(NH4+)减小
(6)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使(NH4+)与(Cl-)比值变大的是
 

A.加入固体氯化铵    B.通入少量氯化氢    C.降低溶液温度    D.加入少量固体氢氧化钠.

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时间/s 0 1 2 3 4
n(A)/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
请回答:
(1)用A浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v=______mol/(L?s).
(2)能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号).
①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时,消耗1mol B
(3)温度升高,A的转化率减小,则该正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应.
(4)若开始时充入B的物质的量是A的一半,则t℃时平衡常数K的数值是______.

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时间/s1234
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请回答:
(1)用A浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v=    mol/.
(2)能说明该反应已达到化学平衡状态的是    (填序号).
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