向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1盐酸.已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp= 1×10-10.混合后溶液的体积变化忽略不计.下列说法不正确的是A．混合后.溶液中肯定有沉淀生成B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol·L-1C．沉淀生成后溶液的pH＝2D．混合后.升高温度.溶液中Ag+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向50 mL 0.018 mol·L^-1 AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol·L^－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数K_sp= 1×10^－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

B．沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度为10^-5 mol·L^-1

C．沉淀生成后溶液的pH＝2

D．混合后，升高温度，溶液中Ag⁺的浓度增大

混合后，溶液中的c (Cl^－)="0.01" mol·L^－1，c (Ag^＋)="0.009" mol·L^-1，则Q_c="c" (Cl^－)·c(Ag^＋)=0.01×0.009=9×10^－5＞1×10^－10，故一定有沉淀生成，A正确；Cl^－过量，则生成沉淀后，溶液中的

，故c(Ag⁺)=

mol·L^-1 =10^-7 mol·L^-1，B错误；混合液中的c (H^＋)="0.01" mol·L^-1，故pH=2，C正确；AgCl的沉淀溶解平衡是吸热反应，升高温度，平衡向溶解的方向移动，溶液中Ag^＋的浓度增大，D正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

溶度积常数表达式符合K_sp=·c(B^y^-)的是(　　)

A．AgCl(s)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

B．Na₂S

2Na⁺+S^2-

C．Ag₂S(s)

2Ag⁺(aq)+S^2-(aq)

D．PbI₂(s)

Pb²⁺(aq)+2I^-(aq)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K_sp减小

B．图中a点对应的是饱和溶液

C．向c点的溶液中加入Hg(NO₃)₂，则c(S²^－)减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25 ℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的下列说法,正确的是(　　)
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀
B.该溶液中c(S

)∶[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]>5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4～5后过滤,可获得纯净的CuSO₄溶液
D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三种固体的混合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化工生产中含Cu²^＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（）

A．该反应达到平衡时：c(Cu²^＋)＝c(Mn²^＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO₃)₂(s)后，c(Mn²^＋)变大

D．该反应平衡常数表达式：K＝

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是( )

A．水的离子积常数K_w随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变

B．一元弱酸的电离常数K_a越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大

C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变

D．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）₂＋□______＋□______=□Fe（OH）₃＋□Cl^－
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

	Mg（OH）₂	Zn（OH）₂	MgCO₃	CaCO₃
开始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
开始溶解的pH		10.5
K_sp	5.6×10^－12		6.8×10^－6	2.8×10^－9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度时，AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．加入AgNO₃，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl^－浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的K_sp等于a点对应的K_sp

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97％、87％。下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要反应：Cu₂S + O₂ =" 2Cu" + SO₂
（1）烟气中的主要废气是________________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制___________。
（2）电解法炼铜时，阳极是____________（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是_________________________________________。
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数（K_SP）：

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Zn(OH)₂	Cu(OH)₂
K_SP	8.0×10^－16	4.0×10^－38	3.0×10^－17	2.2×10^－20

调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。
一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4左右。加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。

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同步练习册答案