Question

下列叙述正确的是（　　）

A、强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B、硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C、SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质

D、醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

Answer 1

分析：A、强电解质不一定是离子化合物，离子化合物和共价化合物是根据含有的化学键分类的；
B、非电解质首先必须是化合物；
C、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质不是三氧化硫而是硫酸；
D、电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关．

解答：解：A、电解质的强弱是根据电离程度划分的，强电解质不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如HCl，故A错误；
B、电解质和非电解质首先必须是化合物，硫是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、三氧化硫溶于水时先和水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子而使溶液导电，电离出离子的物质不是三氧化硫而是硫酸，所以硫酸是电解质，三氧化硫是非电解质，故C错误；
D、电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，虽然醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质，但如果醋酸溶液中离子浓度大于硫酸溶液中离子浓度，则醋酸溶液的导电能力比稀硫酸强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解质和非电解质的判断、溶液的导电能力等知识点，明确：电解质的强弱是根据电离程度划分的，不是根据导电能力划分的．