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    （1）在25℃时，将pH=11 的Ba（OH）2溶液Vb L与 pH=2 的HCl溶液Va L混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb=
     
    ．
    （2）在25℃时，已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在Mg2+的浓度为0.1mol?L-1的溶液中，调节溶液的酸碱性使 pH=8 （调节过程中溶液体积变化忽略不计）．此时有无 Mg（OH）2 沉淀生成
     
    ，（填“有”或“无”） 请通过计算加以说明．
    分析：（1）在25℃时，氢氧化钡和盐酸混合溶液呈中性，说明盐酸中氢离子的物质的量等于氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量；
    （2）根据c（Mg 2+ ）．c（OH-）2与Ksp[Mg（OH）2]相对大小来判断，如果c（Mg 2+ ）．c（OH-）2＞Ksp[Mg（OH）2]，有沉淀生成，否则没有沉淀生成．
    解答：解：（1）在25℃时，pH=11 的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.001mol/L，pH=2的HCl溶液中c（H+）=0.01mol/L，氢氧化钡和盐酸混合溶液呈中性，说明盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH-），所以得0.001mol/L×Vb L=0.01mol/L×Va L，Va：Vb=1：10，
    故答案为：1：10；
    （2）c（Mg 2+ ）．c（OH-）2=0.1×（10-6）2=10-13＜Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，溶液不是饱和溶液，所以没有沉淀生成，
    故答案为：无；c（Mg2+）?c（OH-）2=0.1×（10-6）2=10-13＜Ksp[Mg（OH）2]．
    点评：本题考查了pH的简单计算及溶度积常数的计算，根据混合溶液的酸碱性及物质的量之间的关系计算溶液体积之比，根据浓度积和溶度积相对大小判断是否有沉淀生成，难度中等．
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    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
    （1）D元素的原子结构示意图为
    ．
    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
    ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是
    ClO-+H2OHClO+OH-
    ClO-+H2OHClO+OH-
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，氯化银的KSP=1.8×10-10，碘化银的KSP=8.5×10-17．请解答下列问题：
    （1）在25℃时，将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中
     
    （填“有”、“无”或“无法判断”）氯化银沉淀生成，原因是
     
    ．
    （2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是
     
    （填序号）．在0.2mol?L-1氯化镁溶液中，银子里的浓度最大可达到
     
    mol?L-1．
    （3）在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是
     
    （填化学式）；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中I-的物质的量浓度是
     
    ．（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
    （1）A元素单质的化学式为
     
    ，D元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
     
    ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有
     
    ．
    （3）A2B的沸点高于A2D，其原因是
     
    ．
    （4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是
     
    （用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
    （1）A元素单质的化学式为
     
    ，D元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
     
    ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有
     
    ．
    （3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液的pH＞7，理由是
     
    （用离子方程式表示）．

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