分析 (1)需要240mL 4.66mol/L的稀硫酸,实际配制时需要配制250mL稀硫酸溶液,计算出浓硫酸的浓度,然后根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要改浓硫酸的体积;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器;
(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行排序;
(4)配制的浓度偏小,根据操作对c=$\frac{n}{V}$的影响进行判断.
解答 解:(1)该浓硫酸中含有的硫酸的物质的量浓度为:$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L;验室需要240mL 4.6mol/L的稀硫酸,实际配制时需要配制250mL的稀硫酸,
需要硫酸的物质的量为:4.6mol/L×0.25L=1.15mol,需要浓硫酸体积为:$\frac{1.15mol}{18.4mol/L}$=0.0625L=62.5mL,
故答案为:62.5;
(2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等,需要的仪器有:量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶,所以还需要玻璃棒和250mL容量瓶,
故答案为:玻璃棒;250mL的容量瓶;
(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,所以正确顺序为:CBDFAE,
故答案为:CBDFAE;
(4)该同学实际配置得到的浓度为0.45mol/L,说明配制的溶液的浓度偏低,
A.量取浓H2SO4时俯视刻度,导致量取的浓硫酸的体积偏小,溶质硫酸的物质的量浓度偏低,故A正确;
B.容量瓶洗净后未经干燥处理,对配制结果不会产生影响,故B错误;
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作,没有冷却,导致冷却后配制的溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,故C错误;
D.定容时仰视刻度线,加入的蒸馏水体积偏大,则配制的溶液的浓度偏小,故D正确;
故答案为:AD.
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析,题目难度中等,涉及了配制溶液时仪器的选择、物质的量难度的计算及误差分析等知识,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法,明确误差分析的方法与技巧.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | p1>p2,T1<T2,m+n>q,△H<0 | B. | p1<p2,T1>T2,m+n>q,△H>0 | ||
C. | p1>p2,T1<T2,m+n<q,△H<0 | D. | p1<p2,T1>T2,m+n<q,△H>0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫 | B. | 碳 | C. | 氮 | D. | 硅 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 生成NH3的物质的量与消耗NH3的物质的量相等 | |
B. | 消耗1molN2,同时消耗3molH2 | |
C. | N2、H2、NH3在密闭容器中共存 | |
D. | 正、逆反应速率都等于0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同温下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大 | |
B. | 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多 | |
C. | 电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 | |
D. | 除去溶液中的Mg2+,用OH-比CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中所有的原子共面 | |
B. | 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应 | |
C. | 易发生氧化反应和取代反应,难发生加成反应 | |
D. | 遇FeCl3溶液发生显色反应且能发生水解反应 |
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