[题目]在某一温度下.某一密闭容器中.M.N.R三种气体浓度的变化如图a所示.若其它条件不变.当温度分别为T1和T2时.N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是( )A．该反应的热化学方程式△H＞0B．达到平衡后.若其他条件不变.减小容器体积.平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后.若其它条件不变.升高温度.正.逆反应速度均增大.M的转化率减题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（）

A．该反应的热化学方程式△H＞0

B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

【答案】C

【解析】

试题分析：从图a可得出该反应为，从图b中也看出T1＞T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A错误；B选项中缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，B错误；C选项中，升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，C正确；D选项中，若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，D错误．

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【题目】下列说法中正确的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是

A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是

A. 图中涉及的能量转化方式共有3种

B. 两极产生的气体的物质的量之比是1:1

C. 电路中每通过1mol电子，有1mol H+迁移至a极

D. b极上发生的主要反应为N2+6H++6e-=2NH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题：

(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为______________，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________。

(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是___________________。

③装置B中盛放的试剂是____________，装置D的作用是_____________________。

④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______________________。

(3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_____________(结果保留3位有效数字)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）氯原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为_______；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由___________。

（2）HF极易溶于水的原因是______。

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

（5）[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________（多选，填字母）；

A．金属键B．离子键 C．极性键D.非极性键E．范德华力

已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

含氟化合物在生产生活中有重要的应用，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有___________种，有___________种不同能量的原子轨道，其价层轨道表示式为___________。

(2)N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是___________(填字母)。

a．分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2

b．其结构式为F－N≡N一F

c．其分子有两种不同的空间构型

d．1mol N2F2含有的σ键的数目为4NA

(3)NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的类型有___________(填字母)。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键

(4)二氟甲烷(CH2F2)难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。

(5)氟化钙的晶胞结构如图所示。,晶胞中Ca2+离子的配位数为___________。与F－等距且最近的Ca2+形成的空间构型为___________。已知氟化钙的晶胞边长为a pm，其密度为pg·cm－3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。

(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。

(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________。

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