【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B. 容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
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【题目】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为。
(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 , 含NaOH的质量为。
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【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4)处理河流湖泊的水用于饮用,是一项较新的技术,与此有关的以下叙述中,正确的是
①高铁酸钠溶液有强酸性 ②高铁酸钠有强氧化性
③高铁酸钠可使水软化 ④该过程中水被消毒和净化
A.①③B.②④C.①②D.③④
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【题目】已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)该图中有两处未画出,它们是______________、________________。
(2)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用________次。
(3)把温度为15.0 ℃,浓度为0.5 mol·L-1的酸溶液和0.55 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL-1),生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 |
HCl+NaOH | 15.0 | 18.4 | ΔH1 |
HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1=______,ΔH2=________。
②两组实验结果差异的原因是______________________________________。
③写出HCl+NH3·H2O的热化学方程式:____________________________________。
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【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2 混合反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.7kJ 的热量(相当于 25°C、101kPa下测得的热量)。(注:所有数值均保留小数点后一位)
(1)写出肼的结构式:_____________,过氧化氢电子式_____________。
(2)反应的热化学方程式为______________________________。
(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol.则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________ kJ。
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.甲同学设计了如图1装置,根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律.A,B,C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.
(1)甲同学设计实验的理论依据是;写出选用药品分别为:A , B , C;其中装置B中所盛试剂的作用为;C中反应的离子方程式为;
(2)乙同学的实验理论依据是;A处的现象是:;写出B处的离子方程式 , C处药品的作用 .
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