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【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB

B. 容器内,3种气体ABA2B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

【答案】D

【解析】A.化学反应速率之比等于化学计量数之比,无论是否达到平衡状态,都存在单位时间内生成3nmolA2,同时消耗6nmolAB,比例错误且无法说明正逆反应速率相等, 选项A错误

B、只要反应发生则容器内AB、A2、B2三种气体一直共存,无法说明是否达平衡状态,选项B错误;

C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率,消耗速率之比不等于计量数之比,正逆反应速率不相等,没有达到平衡状态,选项C错误;

D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化,说明已达平衡状态,选项D正确。答案选D。

练习册系列答案
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(1)该图中有两处未画出,它们是______________、________________。

(2)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用________次。

(3)把温度为15.0 ,浓度为0.5 mol·L-1的酸溶液和0.55 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL-1),生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·-1,轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

反应物

起始温度t1/

终止温度t2/

中和热

HCl+NaOH

15.0

18.4

ΔH1

HCl+NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1=______,ΔH2=________。

两组实验结果差异的原因是______________________________________。

写出HCl+NH3·H2O的热化学方程式:____________________________________。

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(1)写出肼的结构式:_____________,过氧化氢电子式_____________

(2)反应的热化学方程式为______________________________

(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol.则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________ kJ

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(2)乙同学的实验理论依据是;A处的现象是:;写出B处的离子方程式 , C处药品的作用

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