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如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计)。闭合K,灯泡发光。下列叙述中不正确的是

A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的pH约为1

B.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到a

C.电池工作时,甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小

D.乙池中的氧化产物为SO42-

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:A.n(e-)=1.204×1022÷6.02×1023=0.02mol.则在乙烧杯中发生反应的NaHSO3的物质的量为0.01mol。产生的H+的物质的量为0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。溶液中的H+主要是由NaHSO3反应产生。所以pH=1正确。B.在该原电池反应中,乙池的石墨电极为负极,甲池的石墨电极为正极。根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到a。正确。C.电池工作时,甲烧杯中MnO4-不断得到电子,变为Mn2+,消耗H+,溶液中的c(H+)不断减小,所以由水电离出的c(H+)逐渐增大。错误。D.在乙池中HSO3不断被氧化,变为SO42-。因此该烧杯的氧化产物为SO42-

考点:考查原电池的反应原理的知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

常温下,在没有氧气存在时,铁粉与水几乎不反应,但在高温下,铁粉能与水蒸气反应.
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是
Fe3O4+4H2O
 高温 
.
 
3Fe+4H2
Fe3O4+4H2O
 高温 
.
 
3Fe+4H2

(2)停止反应,待装置冷却后,取出反应后的混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤.简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:
取少量滤液与试管中,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变血红色,证明含有铁离子,否则无铁离子
取少量滤液与试管中,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变血红色,证明含有铁离子,否则无铁离子

(3)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁.原因是(结合化学方程式说明)
如果反应后的混合物中含有过量的铁粉,会发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色
如果反应后的混合物中含有过量的铁粉,会发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色

(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
①沉淀由白色变为红褐色的化学反应方程式是
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能较长时间保持白色沉淀,该同学设计了如图所示的装置:
请简述实验操作:
实验时先打开活塞K,再将分液漏斗的活塞打开,使稀硫酸与铁粉反应,用生成的氢气排出装置中的空气,然后关闭K,利用生成的氢气将试管中的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中,则可在盛氢氧化钠溶液的试剂瓶中较长时间保存白色氢氧化亚铁沉淀;
实验时先打开活塞K,再将分液漏斗的活塞打开,使稀硫酸与铁粉反应,用生成的氢气排出装置中的空气,然后关闭K,利用生成的氢气将试管中的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中,则可在盛氢氧化钠溶液的试剂瓶中较长时间保存白色氢氧化亚铁沉淀;

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?江苏二模)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料.已知常温下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示.
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1
(1)在其它条件不变时,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是
AC
AC
(填字母).
A.加入适量的H2C2O4 B.加入适量的KHC2O4
C.加入适量的Na2C2O4        D.升高溶液的温度
(2)取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250mL溶液,取两份此溶液各25mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后,用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00mL时,溶液由无色变为浅紫红色.请回答下列问题:
①完成离子方程式:5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O.
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为
1:3
1:3

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物.当36D0g FeC2O4?2H2O充分反应后,残留固体质量为13.6g,浓硫酸增重7.2g,碱石灰增重11.0g.求残留固体的成分和物质的量.(已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180;设反应产生的气体被充分吸收)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组设计了如图所示的装置进行下列有关实验
(1)若A为浓H2SO4,B为第三周期金属元素组成的片状金属单质,它在常温下难与水反应,C为品红溶液,实验中观察到溶液红色褪去,则B为
Mg
Mg
:然后向烧杯中注入沸水,又可观察到的现象是
试管中的无色溶液又变红色
试管中的无色溶液又变红色

(2)若B为生石灰,实验中观察到C溶液先生成沉淀,而后沉淀溶解,当沉淀恰好澄清时,关闭F,然后向C中滴入E的溶液并向烧杯中加热水,静置片刻,观察到试管壁上有光亮的银镜,则C是
AgNO3
AgNO3
的溶液.
(3)在上述反应过程中一起D中可能观察到的现象为
C中的液体进入D中(其它可能现象不作要求)
C中的液体进入D中(其它可能现象不作要求)

(4)仅用上述装置的左边部分作发生装置,不能用于制取①CO2,②H2,③O2,④C2H4四种气体中的
;其最主要理由是
缺少加热装置(填无温度计者不给分)
缺少加热装置(填无温度计者不给分)

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某同学设计如图所示的装置进行实验,请回答:
(1)若试管内盛溴的四氯化碳溶液,液体A跟固体B(电石)在常温下反应,产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色,则A可能是
 
(填写一种物质名称或化学式).所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下,与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为:
 

(2)若A为一种酸(HA)溶液,B为碳酸钠固体,试管内盛澄清的苯酚钠溶液,实验过程中观察到试管内溶液变浑浊,再加热烧杯中的水至70℃以上,观察到试管中的现象是
 
,根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明,三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的是
 

(3)本装置在不加热的条件下除制取乙炔外,还可以进行多种气体的制取和性质实验.请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式(要求可制得的气体与示例的气体不同,而且设计要合理).
编号 液体A     固体B   可制得的气体
 ① 浓氨水 NaOH NH3
稀硫酸 Zn H2
稀盐酸 CaC03 C02
双氧水 Mn02 Q
 
 
 

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