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    （2007?广州一模）将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（　　）
    分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析
    解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变
    但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性；
    A、温度升高促进水的电离，水的离子积增大，故A错误；
    B、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故B错误；
    C、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故C错误；
    D、水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c（H+）=c（OH-）＞1×10-7 mol/L，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断，离子积常数随温度变化，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?广州一模）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：
    5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O．
    实验方案设计为：
    ①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml．
    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后（不含Fe3+），继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml．
    ③
    重复以上实验1-2次
    重复以上实验1-2次
    ．
    ④数据处理．
    请回答下列问题：
    （1）上述实验方案中的步骤③是
    重复以上实验1-2次
    重复以上实验1-2次
    ．
    （2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
    Ⅰ．
    检验活塞是否漏液
    检验活塞是否漏液
    ；
    Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
    Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
    Ⅳ．
    调节液面至“0”刻度以下
    调节液面至“0”刻度以下
    ．
    （3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有
    KSCN
    KSCN
    溶液的试管中，如
    溶液中没有出现血红色
    溶液中没有出现血红色
    ，则说明溶液合格．
    （4）某实验探究小组的一次测定数据记录如下：
    a/g 起始读数/mL b/mL c/mL
    0.1582 0.00 29.90 40.90
    0.1582 0.00 30.10 41.10
    0.1582 0.00 32.10 43.10
    根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe2+）=
    0.001100mol
    0.001100mol
    ； n（C2O42-）=
    0.001000mol
    0.001000mol
    ；FeC2O4（FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为
    86.5%
    86.5%
    ．（精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?广州一模）下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?广州一模）已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?广州一模）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是
    乙醇
    乙醇
    ；不溶于水且密度比水小的是
    苯、汽油
    苯、汽油
    ．
    （2）一瓶无色气体，可能含有CH4和 CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确？为什么？
    不正确；因为CH2=CH2也可以与Cl2发生反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体；
    不正确；因为CH2=CH2也可以与Cl2发生反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体；
    ．
    ②上述实验中可以涉及的反应类型有：
    取代反应，加成反应
    取代反应，加成反应
    ；
    （3）含有的化合物与 CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．
     ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CHCl聚合而成的，其化学方程式为
    ．
    ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（     ），它是由
    （写结构简式）聚合而成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?广州一模）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
    SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
    Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
    SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol 
    生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）

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