Question

某温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在密闭容器中达到平衡，
（1）如果保持体积不变，加入少许N₂O₄，则平衡向

正反应

方向移动．NO₂的百分含量将

减小

（增大或减小）．
（2）如果保持体积不变，加入少许NO₂，则平衡向

逆反应

方向移动．NO₂的百分含量将

减小

（增大或减小）．

Answer 1

分析：（1）根据平衡移动原理解答，加入少许N₂O₄，则平衡向N₂O₄减少的方向移动，反应物和生成物都只有一种，保持体积不变，加入少许N₂O₄，可以等效为增大压强，据此分析NO₂的百分含量变化；
（2）根据平衡移动原理解答，加入少许NO₂，则平衡向NO₂减少的方向移动，反应物和生成物都只有一种，保持体积不变，加入少许NO₂，可以等效为增大压强，据此分析NO₂的百分含量变化．

解答：解：（1）加入少许N₂O₄，则平衡向N₂O₄减少的方向移动，即向正反应方向移动，
反应物和生成物都只有一种，保持体积不变，加入少许N₂O₄，可以等效为增大压强，平衡向逆反应方向移动，故达新平衡NO₂的百分含量减小；
故答案为：正反应，减小；
（2）加入少许NO₂，则平衡向NO₂减少的方向移动，即向逆反应方向移动，
反应物和生成物都只有一种，保持体积不变，加入少许NO₂，可以等效为增大压强，平衡向逆反应方向移动，故达新平衡NO₂的百分含量减小，
故答案为：逆反应，减小．

点评：本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意利用等效思想构建平衡建立的途径，运用平衡移动原理或平衡常数加深理解外界条件对平衡的影响．