(8分)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H = a kJ·mol-1,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99 kJ。请回答:
⑴图中A点表示_________________,a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:__ __,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3 mol SO3(g),放出的总热量为___ _。
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A、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 | B、图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 | C、图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响 | D、图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
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方法1 | 用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4 |
方法2 | 用活性炭吸附法处理SO2 |
方法3 | 用Na2SO4溶液吸收SO2,再进行电解得到S单质 |
t(min) 浓度(mol?L-1) |
0min | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min |
c(SO2) | 0.054 | 0.034 | 0.018 | 0.010 | 0.008 | 0.006 | 0.006 |
c(O2) | 0.032 | 0.022 | 0.014 | 0.010 | 0.009 | 0.008 | 0.008 |
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