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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压下,46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA

B.25℃时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

C.4.6g Na与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3NA

D.标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1NA

练习册系列答案
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在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是

A.在t℃时,AgBr 的 Ksp为4.9×10-13

B.在 t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数 K≈816

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点

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下列说法正确的是

A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体成分相同

B.1L 1mol/L的Na2S溶液中Na+与S2-数目总和小于3NA(NA表示阿伏加德罗常数)

C.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大

D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,因此Ksp(BaSO4)﹥Ksp(BaCO3)

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下列说法错误的是

A.葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙口服液

B.工业制普通玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石

C.月饼包装盒中常放入生石灰或硅胶做干燥剂,铁粉或硫酸亚铁做抗氧化剂

D.原子利用率=期望产物的原子总数与生成物原子总数之比

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高三下学期冲刺模拟理综化学A卷(解析版) 题型:选择题

常温下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和

B.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸

C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14

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科目:高中化学 来源:2016届海南省高三第九次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某的化合物化学式为:K3[Fe(C2O4)3],下列有关说法正确的是:

A.铁元素的化合价是+3

B.铁离子的配位数是3

C.C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3

D.该物质中含有离子键,配位键和极性共价键

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科目:高中化学 来源:2016届海南省高三第九次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素,X和Q位于同主族,Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Q与R属于同周期.且R的单质常温下是一种黄绿色气体,X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数,请回答:

(1)Y元素位于周期表中的第__________族,

(2)化合物Q2Z2中含有的化学键类型有__________。

(3)用电子式表示化合物QR的形成过程:__________。

(4)Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸,写出该反应的化学方程式:__________。

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:

下列有关说法不正确的是

A.控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解

B.结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出

C.滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定

D.湿法制备高铁酸钾,也可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南师大附中高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

硼有两种天然同位素,硼元素的相对原子质量为10.8,则硼元素中质量分数约为

A.20% B.80% C.18.5% D.21.5%

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