【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质.在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题:
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________.
(2)B装置的作用是_______________________________________________________.
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________.
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________.上述实验现象说明________________________________________________________.
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________________________________________________________.
【答案】 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应,生成白色粉末状物质和O2 点燃的蚊香逐渐熄灭
【解析】试题分析:本题通过实验探究NaHCO3的不稳定性,Na2O2、Na2O与CO2的反应。
(1)A试管中加热NaHCO3,NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)NaHCO3分解生成的气体中有CO2和H2O(g),通过装置B中浓硫酸可吸收CO2中的H2O(g),干燥CO2。
(3)CO2与双球干燥管内的Na2O2反应生成Na2CO3和O2,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(4)由于双球干燥管内发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2是淡黄色固体,Na2CO3是白色固体,O2具有助燃性,所以双球干燥管内观察到的现象为:淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更剧烈。上述实验现象说明:Na2O2与CO2反应生成白色粉末状物质和O2。
(5)若将Na2O2换成Na2O,双球干燥管内发生的反应为Na2O+CO2=Na2CO3,由于Na2O和Na2CO3都是白色固体,反应没有O2生成且在CO2的环境中,所以双球干燥管内观察到的现象:点燃的蚊香熄灭。
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【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示.则甲和X不可能是( )
A. 甲为C,X为O2 B. 甲为SO2,X为NaOH溶液
C. 甲为Fe,X为Cl2 D. 甲为AlCl3,X为NaOH溶液
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【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝,为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下:
(1)铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。
(3)过程I,在Cr2O3参与的反应中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是__________。
(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。
②滤渣B受热分解所得物质的参与循环利用,B是__________。
③已知:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L,则CrO42-的浓度是__________mol/L。
(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名称 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
结合表中数据分析,过程II的操作是:__________________________,过滤,得到K2Cr2O7粗品。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.将 AgCl 放入水中不能导电,故 AgCl 不是电解质
B.CO2溶于水得到的溶液能导电,但 CO2属于非电解质
C.金属能导电,所以金属是电解质
D.液态 HCl 不导电, HCl 属于非电解质
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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2(已知SiO2不溶于水,也不与强酸和强碱反应)等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:
(1)写出沉淀物的化学式:a______; f______。
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式:________________、______________。
(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式:___________________、_______________。
(4)铁有许多重要的化合物,中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则 Fe(OH)2 转化成Fe(OH)3的现象为___________________________。同时铁元素还有许多盐,FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72-)进行处理。在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+,写出在酸性条件下FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应的离子方程式:_______________________________________________________________________________
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【题目】同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是
A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5
C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4
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【题目】2017年5月18日,中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家,可燃冰是一种甲烷的水合物,下列有关甲烷的说法正确的是
A. 分子式为CH4 B. 极易溶于水 C. 常温下不稳定 D. 是可再生能源
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【题目】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式 .
(2)B元素在周期表中的位置;离子半径:BA(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的电子排布图是 , 其原子核外有个未成对电子,能量最高的电子为轨道上的电子,其轨道呈形.
(4)D原子的电子排布式为 , D﹣的结构示意图是 .
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 .
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【题目】某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应,生成氯代烷烃,此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为( )
A.CH2═CH2
B.CH3CH═CH2
C.CH3CH3
D.CH2═CHCH═CH2
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