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【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质.在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题:

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________

(2)B装置的作用是_______________________________________________________

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________.上述实验现象说明________________________________________________________

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________________________________________________________

【答案】 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应,生成白色粉末状物质和O2 点燃的蚊香逐渐熄灭

【解析】试题分析:本题通过实验探究NaHCO3的不稳定性,Na2O2、Na2OCO2的反应。

(1)A试管中加热NaHCO3,NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2H2O,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(2)NaHCO3分解生成的气体中有CO2H2O(g),通过装置B中浓硫酸可吸收CO2中的H2O(g),干燥CO2

(3)CO2与双球干燥管内的Na2O2反应生成Na2CO3O2,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)由于双球干燥管内发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2是淡黄色固体,Na2CO3是白色固体,O2具有助燃性,所以双球干燥管内观察到的现象为:淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更剧烈。上述实验现象说明:Na2O2CO2反应生成白色粉末状物质和O2

(5)若将Na2O2换成Na2O,双球干燥管内发生的反应为Na2O+CO2=Na2CO3,由于Na2ONa2CO3都是白色固体,反应没有O2生成且在CO2的环境中,所以双球干燥管内观察到的现象:点燃的蚊香熄灭。

练习册系列答案
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【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示.则甲和X不可能是( )

A. 甲为CXO2 B. 甲为SO2XNaOH溶液

C. 甲为FeXCl2 D. 甲为AlCl3XNaOH溶液

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(1)铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的__________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)溶液1中的阴离子有CrO42-_____________

(3)过程I,在Cr2O3参与的反应中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是__________

(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________

②滤渣B受热分解所得物质的参与循环利用,B__________

③已知:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

滤液3Cr2O72-的浓度是0.04mol/L,则CrO42-的浓度是__________mol/L。

(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。

不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

化合物名称

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

结合表中数据分析,过程II的操作是:__________________________,过滤,得到K2Cr2O7粗品。

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【题目】下列说法正确的是(  )

A. AgCl 放入水中不能导电,故 AgCl 不是电解质

B.CO2溶于水得到的溶液能导电,但 CO2属于非电解质

C.金属能导电,所以金属是电解质

D.液态 HCl 不导电, HCl 属于非电解质

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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2(已知SiO2不溶于水,也不与强酸和强碱反应)等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:

(1)写出沉淀物的化学式:a______; f______

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(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式:__________________________________

(4)铁有许多重要的化合物,中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则 Fe(OH)2 转化成Fe(OH)3的现象为___________________________。同时铁元素还有许多盐,FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72-)进行处理。在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+写出在酸性条件下FeSO4·7H2OCr2O72-反应的离子方程式:_______________________________________________________________________________

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A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5

C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4

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元素

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A

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B

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C

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D

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请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式
(2)B元素在周期表中的位置;离子半径:BA(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的电子排布图是 , 其原子核外有个未成对电子,能量最高的电子为轨道上的电子,其轨道呈形.
(4)D原子的电子排布式为 , D的结构示意图是
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为

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