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    （4分）对于下列反应：2SO2 + O2  2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________ mol/(L·min)，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ mol/L。
    （1）2 mol/(L·min)  （2）2 mol/L

    试题分析：化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2min内二氧化硫浓度变化为4mol/L，所以二氧化硫反应速率为2 mol/(L·min)。二氧化硫的速率等于氧气速率的二倍，所以二氧化硫的速率为1 mol/(L·min)，二氧化硫浓度变化为2 mol/L，所以此时二氧化硫浓度为2 mol/L。
    点评：掌握化学反应速率计算公式。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
    4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是           ；
    A．容器中气体总质量不变
    B．c(O2)不变
    C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
    D．体系压强不变
    E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率     （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    。
    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是             。
    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　 ）
    A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
    B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
    C．2s时物质A的转化率为70%
    D．2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（ ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是(　　)

    A．A点          B．B、D两点           C．C点         D．E点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（    ）
    A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
    B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
    C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
    D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　）
    A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·mol－1·min－1
    B．SO3的分解率为20％
    C．容器里气体的密度为40g/L
    D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
    t／min
    		X／mol
    		Y／mol
    		Z／mol
    0
    		1．00
    		1．00
    		0．00
    l
    		0．90
    		0.80
    		0．20
    3
    		0．75
    		0．50
    		0．50
    5
    		0．65
    		0.30
    		0．70
    9
    		0．55
    		0．10
    		0．90
    10
    		0．55
    		0．10
    		0．90
    14
    		0．55
    		0．10
    		0．90
     (1)体系中发生反应的化学方程式是                             ；
    (2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：            ；
    (3)该反应在第           分钟(min)时达到平衡状态；
    (4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是               。
    A．升高温度    
    B．降低温度
    C．使用催化剂   
    D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。

    (1) 在O?30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
    (2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应
    CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。
    (3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热分别为和，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。
    (4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验，结果如图。

    ①2700C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；
    ②2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。
    A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
    (5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

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