Question

【题目】常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。求：

(1)该混合溶液的质量分数为_________？

(2)该混合溶液的物质的量浓度为_________？

(3)在1000g水中溶解_______摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?

Answer 1

【答案】20.0% 3.93mol/L 4.27mol

【解析】

(1)根据质量分数的公式计算；

(2)先根据溶液的质量与密度的关系计算溶液的体积，再根据溶液的质量与质量分数求出溶质的质量，继而求出溶质的物质的量，根据物质的量浓度公式求出溶液的物质的量浓度；

(3)根据c=来计算物质的量浓度。

(1)20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液中溶质的质量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液溶质的质量m2=30.0g×24.0%=7.2g，溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为×100%=20%；

(2)混合溶液的密度为1.15g/cm3，NaCl的质量分数为20%，则混合后NaCl的物质的量浓度c=mol/L=3.93mol/L；

(3)设应溶解的NaCl的物质的量为x，则有=3.92molL-1，解得：x=4.27mol。