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    18．CO分析仪以燃料电池为工作原理，用来测量汽车尾气中的CO的含量，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是（　　）
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

    分析 该装置属于原电池，一氧化碳失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则通入一氧化碳的电极为负极，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大．

    解答 解：A．负极上一氧化碳失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为CO+O2--2e-=CO2，故A正确；
    B．原电池放电时，阴离子向负极移动，该原电池中，a是负极，b是正极，所以氧离子由b电极向a电极移动，故B错误；
    C．放电时，a作负极，b作正极，电子从负极a通过传感器流向电极b，故C正确；
    D．一氧化碳的含量越大，一氧化碳失电子越多，则原电池放电时产生的电流越大，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题是对CO-O2型燃料电池原理的考查，根据原电池正负极上得失电子及反应类型、离子的移动方向等来分析解答，注意电解质特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有如图所示某有机物，根据该有机物的结构回答：
    （1）该物质中含有的官能团有：羟基、酯基、碳碳双键．
    （2）该物质与酸性KMnO4溶液因发生氧化反应而使其褪色，当遇到FeCl3溶液时发生显色反应而呈紫色．
    （3）若1mol该物质与足量H2反应，消耗H2的物质的量为4mol，若与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为3mol，若与足量氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2，另一种的晶胞如图二所示，用最简式表示该晶胞的空间利用率$\frac{{\sqrt{3}π}}{16}$．

    （4）D元素形成的单质，其晶胞内D原子的配位数为12，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
    ①极性键     ②非极性键     ③配位键     ④金属键
    （5）D元素形成的单质，既不溶于氨水也不溶于双氧水，但溶于两者的混合溶液．写出该反应的离子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．《本草经集注》中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”．“硝石”指的是（　　）
    A．Na2SO4B．KNO3C．Ca（NO3）2D．KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NA
    B．标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子
    C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84NA
    D．密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如表各组物质中，可以实现X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z（每步只发生一个反应）所示转化的选项是（　　）
    选项XYZM
    AFeFeCl2FeCl3Cl2
    BCCOCO2O2
    CCO2Na2CO3NaHCO3NaOH
    DAlO2-Al（OH）3Al3+CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、Cl?、NO3?B．K+、Na+、ClO?、SO42-
    C．Al3+、Cu2+、Cl?、S2-D．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同
    B．将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
    C．白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键
    D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．100mL 1mol•L-1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    生成CaCO3溶液中HCO3-H2转移的电子
    A0.1NA0.1NA
    B1.12L0.1NA
    C10g0.05NA
    D10g0.1NA
    A．AB．BC．CD．D

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