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【题目】下图分别为生物体内分子的部分结构模式图,请据图回答问题:

(1)甲图中的三种物质分别属于动物、植物细胞中的储能物质的是_____,组成这三种物质的单体都是_____

(2)乙图所示化合物的基本组成单位是___________,即图中字母_______________ 所示的结构表示,各基本单位之间是通过_____________(填“①”“②”或“③”)连接起来 的。

(3)丙图是由________个氨基酸经__________ 过程形成的,氨基酸的结构通式为__________ 。检验丙和戊可以用______________ 试剂。

(4)丁和戊中的 Mg2+、Fe2+体现了无机盐具有什么功能?_____

【答案】糖原和淀粉 葡萄糖 核苷酸 b 4 脱水缩合 双缩脲 一些无机盐是细胞内复杂化合物的重要组成成分

【解析】

甲图是淀粉糖原和纤维素的结构模式图它们都是由葡萄糖分子连接而成的

乙图是核酸的部分结构是由核苷酸通过磷酸二酯键连接形成的

丙图是由4个氨基酸分子通过脱水缩合过程形成的四肽

丁图是叶绿素分子的局部结构,Mg2+是构成叶绿素分子的重要组成成分

戊图是血红蛋白分子的局部结构,Fe2+是构成血红蛋白分子的重要组成成分

(1)甲图中的三种物质是淀粉糖原和纤维素它们的单体都是葡萄糖其中淀粉是植物细胞中的储能物质糖原属于动物细胞中的储能物质

(2)乙图是核酸的部分结构其基本组成单位是核苷酸即图中字母b所示的结构各核苷酸通过②磷酸二酯键连接

(3)丙图是由4个氨基酸经脱水缩合过程形成的四肽氨基酸的结构通式为丙是多肽戊是蛋白质二者中均含有肽键而肽键与双缩脲试剂反应形成紫色络合物可用双缩脲试剂检测

(4)Mg2+是构成丁叶绿素分子的重要组成成分,Fe2+是构成戊中血红蛋白分子的重要组成成分体现了一些无机盐是细胞内复杂化合物的重要组成成分

练习册系列答案
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【题目】用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是()

A. 用图甲所示方法检查装置的气密性

B. 用图乙所示装置制取氨气

C. 用图丙所示装置分馏石油获得汽油

D. 用图丁所示装置分离乙醇与乙酸

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【题目】13.01×1023NH4+含有质子的物质的量是____ ,含有电子的物质的量是_____

2200mL 2mol/LAl2(SO4)3溶液中SO42的物质的量浓度为_____

3)标准状况下,36g H2O2组成的混合气体的体积是67.2L,则混合气体中H2O2的体积比为______

4)标准状况下,将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为____

5)已知1.505×1023A气体分子的质量为31g,则A气体的摩尔质量是______

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【题目】以北京大学马丁教授为代表的多个团队,研发出了高效的铁基(FeCFe2CFe5C2Fe3C)费托合成催化剂,以H2CO为原料可高产率合成烯烃、烷烃,如3CO(g)+ 6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O,为煤的气化、液化使用开拓了新途径。

(1)Fe3+中能量最高的能级上的电子云有_____种伸展方向,位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是_________。当Fe原子电子排布由[Ar]3d64s2→[Ar]3d64s14p1时,体系的能量_______(增大减小”)

(2)FeCO三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________CH3CH=CH2分子中碳原子的杂化轨道类型为____,题干所述反应中CO分子中断裂的化学键类型为______(填字母)

A. 2σ键、1π B. 1σ键、2π C. 非极性键

(3)新戊烷[(CH3)4C]分子中5个碳原子形成的空间构型是____________,该分子是________(极性非极性”)分子。随着烃分子中碳原子数目的增加,同系物的沸点升高.其原因是__________

(4)碳铁之间可形成多种化合物,其中一种化合物的晶体结构(面心立方结构)如图所示:

则编号为①的原子的坐标为_______________;该化合物的化学式为_______________,设该晶体的晶胞多数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_______________ g·cm-3(列出计算式即可)

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【题目】氯化铜是重要的化工原料,广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜,已知:氯化铜容易潮解。

(1)配平A装置中发生化学反应的方程式:____KMnO4+_____HCl() =_____KCl+_____MnCl2 + ____Cl2↑+ _____H2O,装浓盐酸的仪器名称是____________

(2)B装置的作用是____________C装置中的试剂是____________E装置的作用是____________

(3)F中发生的化学反应的离子方程式为____________

(4)Cl2排尽空气后,加热D,装置D中的现象是____________

(5)某同学用不纯的铜粉(含少量铁粉)进行实验。铜粉和铁粉完全反应后,取少量产物于一洁净的试管中,加水溶解,再加入____________(填试剂),出现_____________(填现象),则证明产物中含有 FeCl3

(6)15.8 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应,被氧化的HCl____________mol

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【题目】T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是

A. T℃时,该反应的平衡常数值为4

B. c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行

C. c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T

D. T℃时,直线cd上的点均为平衡状态

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【题目】下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体

原溶液中一定含有CO32-

B

用湿润的pH试纸测某碱液的pH,测定值偏小

湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差

C

将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D

将乙烯和苯分别加入到溴水中,都能使溴水层褪色

乙烯和苯分子中都含有碳碳双键

A. A B. B C. C D. D

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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度(×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____________(填字母序号)。

A(NH3)2(CO2) B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器气体的平均摩尔质量不变

(2)根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数____________

(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,平衡时氨气的浓度____________(填“增加”、“减小”或“不变”)。

(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变H____________0,熵变S____________0(填“>”、“=”或“<”)该反应在____________条件下有利于其自发进行。

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【题目】已知(b、(d、(p的分子式均为C6H6,下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有dp两种B. bdp的二氯代物均只有三种

C. bdp均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. bdp中只有b的所有原子处于同一平面

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