环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：
（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。
已知：
ΔH＝241.8kJ·mol－1，
ΔH＝－110.5kJmol－1
写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：________。
（2）汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的，反应为N2（g）＋O2（g）
2NO（g） ΔH＞0。
①将含0.8molN2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10－4molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K＝________（填近似计算结果）。
②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________．
（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为________；
电极B的电极反应式为________。
②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO32－。该反应的离子方程式为________。
孟建平小学滚动测试系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质中含有共价键的离子化合物是
A. CaCl2 B. NH4HCO3 C. Na2O D. H2O2
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
、
、
表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C
C. 3A+B=2C D. A+B=C
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列能用勒夏特列原理解释的是
A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能如下：
化学键 | H—H | Cl—Cl | Cl—H |
键能/(kJ·mol－1) | 436 | 243 | 431 |
请计算H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)的反应热
A. ＋862 kJ·mol－1 B. ＋679 kJ·mol－1 C. －183 kJ·mol－1 D. ＋183 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知室温下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是
A. C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）
B. c（H2SO3）＞c（SO32－）
C. c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）
D. c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A. 用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3
B. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等
D. 对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省张家口市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题
①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打。
（1）以上物质中属于混合物的是________；属于碱的是________；具有漂白性的是________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是________。（填序号）
（2）纯碱在水中的电离方程式为________。
（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________。
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科目：高中化学 来源：2017届山西省名校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
2014年7月和12月山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授与清华大学李隽教授、美国布朗大学Lai-Sheng Wang教授及复旦大学刘智攀教授课题组合作，首次合成“中国红灯笼分子”——硼球烯B40。B40是继C60之后第二个从实验和理论上完全确认的无机非金属笼状团簇。
(1) 基态硼原子的外围电子排布式为___________，碳60中碳原子杂化方式为____________。
(2)构成碳60晶体的作用力是___________________。
⑶与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有___________种。
(4)磷化硼(BP)是由硼元素与磷元素组成的无机化合物，属于一种半导体材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。BP晶胞中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。
①写出三溴化硼和三溴化磷的空间构型：
三溴化硼__________；三溴化磷____________。
②磷化硼晶体内微粒间的作用力有__________。
③计算磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离(晶胞参数为478pm)____________ 。
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