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    【题目】已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：

    则表中a为（　　）

    A. 404 B. 260 C. 230 D. 200

    【答案】C

    【解析】根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算。

    1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，解得a=230，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.氢能是重要的新能源。他的开发、储存和应用，是当前人们关注的热点之一。

    (1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质做催化剂，_______（填“能”或“不能”）降低水分解过程中所需能量。

    (2)用高压氢气、氧气制作的氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式。某氢氧燃料电池的两个电极的极性标志模糊不清，小明利用如图所示装置进行实验判断。

    ①根据观察到的现象判断电极a(或b)极性：若石墨1表面覆盖一层红色固体，则a电极是_____极。,

    ②写出U型管中阳极的电极反应式：______________，发生________反应（填“氧化”、“还原”）。电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是________mol。若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗__________ L氢气（标准状况下）才能满足需要。

    Ⅱ.汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体。

    (1)NOx对环境的主要影响有___________（填字母标号）。

    A．硝酸型酸雨 B．温室效应 C． 破坏臭氧层 D． 光化学烟雾

    (2)为了减少重型柴油车排放NOx，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3，NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。其中NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式为_________。

    (3)通过CO传感器可监测CO的含量，其工作原理为2CO+O2=2CO2，示意图如下：

    ①通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”、“阴”、“阳”），溶液中H+移向_____极（填“A”或“B”）。

    ②写出B电极的电极反应式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：
    （1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题： a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液
    ①实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是（填字母），
    ②将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是（填字母），
    ③用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是（填字母），
    ④粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）．
    （2）现用98%的浓H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL． ①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到、 ．
    ②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 ， 若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列问题:

    (1)H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________.

    (2)常温下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固体,测得c(S2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。

    ①当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L时,溶液中c(OH-)=______,水电离产生的c(H+)=______.

    ②当pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

    (3)在工业废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。常温下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+废水中通入H2S以调节废水的pH,当c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀，此时废水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）：下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A.该有机物不同化学环境的氢原子有6种
    B.该有机物属于芳香化合物
    C.键线式中的Et代表的基团为﹣CH3
    D.该有机物在一定条件下能够发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    B. 已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g

    C. 水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

    D. 用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
    A.温室效应
    B.光化学烟雾
    C.臭氧空洞
    D.酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用．其结构简式为： ①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由两种单体通过反应（填反应类型）制得的．形成该聚合物的两种单体是和 ．
    ②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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