Question

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) ?xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。下列判断错误的是(　　)

A．x＝1

B．2 min内A的反应速率 为0.3 mol·(L·min)－1

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

Answer 1

D

方程式：3A(g) ＋  B(g) ?xC(g) ＋  2D(g)
起始物质的量：   3 mol     1 mol       0         0
变化物质的量：   1.2 mol   0.4 mol    0.4xmol    0.8mol
平衡物质的量：   1.8mol    0.6mol      0.4xmol   0.8mol
则由C的浓度为0.2 mol·L^－1可得x＝1；A正确；B正确，2 min内A的反应速率 为0.3 mol·(L·min)^－1；C正确，B的转化率为40%；D错，在容积不变的情况下，该反应体系内气体的密度始终保持不变；