Question

下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是　　

（2）下列有关说法正确的是　　     （填字母）．

A．b、c、d元素的非金属性逐渐增强

B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小

C．md₂与bd₂的化学性质类似，都具有氧化性

D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n

E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同

F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性

（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是　　．

Answer 1

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

分析： 由元素在周期表中的位置，可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，m为S，n为Cl，p为Ca．

（1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族；

（2）A．同周期自左而右元素非金属性增强；

B．同周期自左而右原子半径减小；

C．SO₂与CO₂均为酸性氧化物，都具有氧化性；

D．F元素没有最高价含氧酸；

E．a与d组成的化合物有H₂O、H₂O₂，均属于共价化合物，f分别与d组成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，属于离子化合物；

F．金属单质导电，石墨也导电；

（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物NH₄Cl，由铵根离子与氯离子构成．

解答： 解：由元素在周期表中的位置，可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，m为S，n为Cl，p为Ca．

（1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；

（2）A．同周期自左而右元素非金属性增强，b、c、d元素的非金属性逐渐增强，故A正确；

B．同周期自左而右原子半径减小，f、g、h元素的原子半径逐渐减小，故B正确；

C．SO₂与CO₂均为酸性氧化物，化学性质相似，S元素处于中间价态、C元素处于最高价，都具有氧化性，故C正确；

D．F元素没有最高价含氧酸，故D错误；

E．a与d组成的化合物有H₂O、H₂O₂，均属于共价化合物，含有共价键，f分别与d组成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，属于离子化合物，含有离子键，过氧化钠还含有共价键，故E错误；

F．金属单质Na、Mg、Al、Ca可以导电，而石墨也导电，故F错误，

故选：ABC；

（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物NH₄Cl，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：．

点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对周期表与元素周期律的熟练掌握，（2）中D选项为易错点，学生容易忽略F元素没有最高价含氧酸．