【题目】无水氯化铝是常用的有机化工试剂,易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝,反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是
A. 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4
B. 粗导管d也可换成细导管
C. e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷
D. 为了减少HCl的浪费,实验开始时先点燃b处酒精灯
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【题目】某同学按如下实验流程提取海带中的碘,下列有关说法不正确的是()
A. 第③步所需的主要玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、漏斗
B. 第④步的H2O2的作用是氧化剂
C. 第⑤步分液操作取下层紫红色溶液
D. 第②④⑤步的溶液中加入淀粉均会变蓝
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【题目】将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl2O气体,同时生成CO2。已知Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO,现用下列装置制备 Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为→→→C→_____________;
(2)写出 A 中反应的化学方程式_______________________________;
(3)装置 C 的作用是_____________;
(4)制备 Cl2O 的氧化还原反应中,Cl2的作用是_____________;
(5)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的_____________,再加入足量的_____________,过滤,洗涤沉淀,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量为a g,则E中次氯酸的浓度为_____________mol·L-1。 (可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
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【题目】常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液,其pH 如表所示,下列说法正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液,pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C. 溶液水的电离程度:①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
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【题目】新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池,如图所示,GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯:C)。下列有关说法错误的是
A. 电池工作时,电子由a经外电路流向b
B. b极电极反应式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-
C. 每生成0.1molZn(OH)42-,转移电子数为0.2NA
D. 放电过程中电解质溶液的pH增大
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【题目】下列做法正确的是( )
A.饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
B.二氧化硅用于制造太阳能电池
C.氨气泄漏时,用湿毛巾捂住口鼻,并尽量向高处去
D.用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯
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【题目】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阳、阴离子各一种组成已知:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
(1)甲是_____________,乙是_____________,丙是_____________,丁是_____________。
(2)50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生。
①写出产生气体的离子方程式:______________________________;
②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_________。
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